已知Ksp（CaSO4）=1.96×10-4mol2?L-2， Ksp（CaCO3）=8.1×10-6mol2?L-2，請利用所學知識解釋下列問題:
（1）CaSO4不溶于鹽酸，但CaCO3溶于鹽酸。
（2）向盛有CaSO4的試管中加入鹽酸后，沉淀不溶解。另取一只試管，加入CaSO4后，再加入適量Na2CO3溶液，充分振蕩后靜置，濾出沉淀后，向沉淀中加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)大部分沉淀溶解。

（1）因硫酸是強酸，碳酸是弱酸，由于CaCO3（s）Ca2+（aq）+（aq），加入鹽酸后，+H+、+H+H2O+CO2↑，［］減小，使CaCO3沉淀溶解平衡向右移動，所以CaCO3可以溶于鹽酸中。
（2）因CaCO3的溶度積小于CaSO4的，所以加入Na2CO3溶液后，CaSO4大部分轉化為CaCO3沉淀，CaCO3沉淀溶于鹽酸，故而看到大部分沉淀溶解。
【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇二模）隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對水體的污染也日趨嚴重．通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經(jīng)常使用的方法．下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp（沉淀溶解平衡常數(shù)）和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH（表中濃度為相應pH時溶液中有關金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當溶液中金屬離子濃度小于10-5 mol?L-1時通常認為該離子沉淀完全）．
金屬離子 Ksp pH（10-1 mol?L-1） pH（10-5 mol?L-1）
Fe3+ 4.0×10-38 2.7 3.7
Cr3+ 6.0×10-31 4.3 5.6
Cu2+ 2.2×10-20 4.7 6.7
Ca2+ 4.0×10-5 12.3 14.3
（1）某廠排出的廢水中含有Cu2+和Fe3+，測得其濃度均小于0.1mol?L-1．為除去其中的Fe3+，回收銅，需控制的pH范圍是
3.7≤pH＜4.7
3.7≤pH＜4.7
．
（2）為了處理含有Cr2O72-酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準．
①Cr2O72-轉變?yōu)镃r3+的離子方程式為
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
．
②pH對廢水中Cr2O72-去除率的影響如右圖．你認為電解過程中溶液的pH取值在
5～6
5～6
范圍內(nèi)對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：
pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但難形成Cr（OH）3沉淀從廢水中分離；pH越大，Cr2O72-的去除率越小
pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但難形成Cr（OH）3沉淀從廢水中分離；pH越大，Cr2O72-的去除率越小
．
[注：去除率（%）=[（c0-c）/co]×100%，式中：co-理前廢水中Cr2O72-的濃度，c-處理后廢水中Cr2O72-的濃度]
（3）沉淀轉化在生產(chǎn)中也有重要應用．例如，用Na2CO3溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉化為較疏松而易清除的CaCO3，該沉淀轉化達到平衡時，其平衡常數(shù)K=
3.25×103
3.25×103
（寫數(shù)值）．[已知Ksp（CaSO4）=9.1x10-6，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“生物質(zhì)“是指由植物或動物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱．“生物質(zhì)能”是人類解決能源危機的一種重要的能源．“生物質(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H2等原料氣，進而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3），相關反應為：①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）    ②4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
請根據(jù)圖1所示回答問題：精英家教網(wǎng)
（1）由H2和CO合成二甲醚的熱化學方程式是
 
．
（2）在T1、T2溫度下，向兩個容積相同的密閉容器中分別通入1molCO和2molH2合成甲醇，則T1、T2溫度下對應反應的平衡常數(shù)K1
 
K2 （選填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）在一定條件下，向一個容積可變的密閉容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20（g），經(jīng)一定時間反應②達到平衡狀態(tài)，此時測得混合氣體的密度是起始時的1.6倍．反應開始時正、逆反應速率的大小關系為V（正）
 
V（逆）（選填“＞”、“＜”或“=”），平衡時n（CH3OCH3）=
 
mol．
（4）如圖2為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．（a、b均為多孔性Pt電極）b電極是
 
極．（填“正”或“負”）
a電極上的電極反應為
 
．
（5）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．現(xiàn)將c mol?L-1CaCl2溶液與2.00×10-2mol?L-1Na2S04溶液等體積混合（忽略體積的變化＞，則生成沉淀時，c的最小值是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知Ksp（CaSO4）=9×10-6．下列說法正確的是（　　）
A、a點對應的Ksp小于c點對應的KspB、a點變?yōu)閎點將有沉淀生成C、加入蒸餾水可以使c點變?yōu)閐點D、含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ca2+催化劑

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省武漢市重點中學高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

常溫下，CaSO4­在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知 Ksp（CaSO4）=9×10-6。下列說法正確的是（    ）

A．a(chǎn)點對應的KSP小于c點對應的KSP
B．a(chǎn)點變?yōu)閎點將有沉淀生成
C．加入蒸餾水可以使c點變?yōu)閐點
D．含有大量的溶液中肯定不存在Ca2+

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科目：高中化學 來源：2014屆湖北省武漢市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，CaSO4­在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知 Ksp（CaSO4）=9×10-6。下列說法正確的是（    ）

A．a(chǎn)點對應的KSP小于c點對應的KSP

B．a(chǎn)點變?yōu)閎點將有沉淀生成

C．加入蒸餾水可以使c點變?yōu)閐點

D．含有大量的溶液中肯定不存在Ca2+

 

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