Question

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．其中W的一種原子核內(nèi)沒有中子，Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．Y與Z能形成兩種常見的離子化合物Z₂Y和Z₂Y₂．X與Y能形成兩種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：11．請(qǐng)回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是

第三周期 第ⅠA族

．
（2）X、Z兩元素原子的次外層電子數(shù)之比為

1：4

．
（3）用電子式表示化合物W₂Y的形成過程

．
（4）由W與X兩種元素組成的中學(xué)化學(xué)常見化合物甲，其相對(duì)分子質(zhì)量為78．甲不可能發(fā)生的反應(yīng)有

④

（填序號(hào)）．
①與氫氣反應(yīng)； ②與氧氣反應(yīng)；③與液溴反應(yīng)； ④與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
（5）由W、X、Y三種元素組成的有機(jī)物乙，相對(duì)分子質(zhì)量為60．由W、X、Y、Z四種元素組成的無機(jī)物丙，相對(duì)分子質(zhì)量為84，受熱易分解．又知乙與丙反應(yīng)能放出氣體，寫出乙溶液與丙溶液反應(yīng)的離子方程式：

CH₃COOH+HCO₃^-═CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的一種原子核內(nèi)沒有中子，則W應(yīng)為H元素，
Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，核外各電子層電子數(shù)分別為2、6，應(yīng)為O元素，
Y與Z能形成兩種常見的離子化合物Z₂Y和Z₂Y₂，則Z為Na元素，形成的化合物分別為Na₂O和Na₂O₂，
X與Y能形成兩種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：11，相對(duì)分子質(zhì)量分別為28、44，應(yīng)為CO和CO₂，X為C元素，
結(jié)合元素所在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的一種原子核內(nèi)沒有中子，則W應(yīng)為H元素，
Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，核外各電子層電子數(shù)分別為2、6，應(yīng)為O元素，
Y與Z能形成兩種常見的離子化合物Z₂Y和Z₂Y₂，則Z為Na元素，形成的化合物分別為Na₂O和Na₂O₂，
X與Y能形成兩種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：11，相對(duì)分子質(zhì)量分別為28、44，應(yīng)為CO和CO₂，X為C元素，
（1）Z為Na元素，原子序數(shù)為11，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，則應(yīng)在周期表第三周期ⅠA族，故答案為：第三周期ⅠA族；
（2）X、Z分別為C、Na，核外次外層電子數(shù)分別為2、8，則兩元素原子的次外層電子數(shù)之比為2：8=1：4，故答案為：1：4；
（3）W₂Y為H₂O，屬于共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過程為，
故答案為：；
（4）由W與X兩種元素組成的中學(xué)化學(xué)常見化合物甲，其相對(duì)分子質(zhì)量為78，應(yīng)為苯，性質(zhì)穩(wěn)定，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，在催化劑條件下易發(fā)生取代反應(yīng)，易燃燒，能加成，故答案為：④；
（5）由W、X、Y三種元素組成的有機(jī)物乙，相對(duì)分子質(zhì)量為60，應(yīng)為CH₃COOH，為弱酸，由W、X、Y、Z四種元素組成的無機(jī)物丙，相對(duì)分子質(zhì)量為84，受熱易分解，則丙為NaHCO₃，
二者反應(yīng)的離子方程式為CH₃COOH+HCO₃^-═CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+HCO₃^-═CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，題目難度較大，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意電子式的書寫以及無機(jī)物的推斷等問題．