下列敘述正確的是
A.對于平衡體系:H2(g)+I2(g)==2HI(g),其它條件不變時,增大體系壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,體系顏色加深
B.—定溫度下,物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH,pH的大小順序是④>③>①>②
C.0.1mol?L-1的氨水加水稀釋后,NH3?H2O的電離程度增大,c(OH-)增大,c(H+)減小
D.常溫下,c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存
A

試題分析:A、增大體系壓強,I2的濃度增大,體系顏色加深但方程式兩邊氣體分子數(shù)相同,平衡不移動,錯誤;B、NaOH是強堿,而CH3COONa、Na2CO3水解使溶液呈堿性,且越弱越水解,NaNO3是強酸強堿鹽溶液定為中性,pH的大小順序是④>③>①>②,正確;C、氨水加水稀釋后,NH3?H20的電離程度增大,c(OH-)減小,c(H+)增大,錯誤;D、c(H+)/(OH-)=10-10,溶液呈堿性,Al3+不能存在,故錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng):2SO3(g)。下列說法不正確的是
A.改變反應(yīng)條件可以改變該反應(yīng)的限度
B.達到平衡后,SO3、SO2、O2在密閉容器中共存
C.達到平衡后,反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零
D.SO3、SO2、O2的濃度保持不變,說明該可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果將4molNH3和5molO2放入容器中,達到平衡時,放出熱量0.8akJ,則反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
              mol
(2)若其他條件不變,下列關(guān)系圖中錯誤的是          (選填序號)

(3)t℃時,在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表
 濃度(mol/L)             
時間(min)
c(NH3)
c(O2)
c(NO)
c(H2O)
起  始
4.0
5.5
0
0
第2min
3.2
x
0.8
1.2
第4min
2.0
3.0
2.0
3.0
第6min
2.0
3.0
2.0
3.0
 
①反應(yīng)在第2mim到第4mim時,反應(yīng)速率v(O2)=             
②第2min時改變了條件,改變的條件可能是            
A.升高溫度     B.使用了催化劑     C.減小壓強     D.增加了生成物
③在相同的溫度下,起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的濃度都為1mol/L,則該反應(yīng)將向      _______方向進行(填“正反應(yīng)”.“逆反應(yīng)”.“不移動”)
(4)工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸,生成的NO2氣體經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程中無其它損失),現(xiàn)有23噸NO2經(jīng)過2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸     噸。
(5)成品硝酸的濃度為60%~70%,為了制濃硝酸,常用Mg(NO3)2作吸水劑,然后進行蒸餾,不用CaCl2或MgCl2作吸水劑的原因是__________________________________________

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)?131.4 kJ。
(1)在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L,用H2O表示0~5miin的平均反應(yīng)速率為_________________________。
(2)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(選填編號)。
a.v(C)= v(H2O)   b.容器中CO的體積分數(shù)保持不變
c.c(H2)=c(CO)        d.炭的質(zhì)量保持不變
(3)若上述反應(yīng)在t0時刻達到平衡(如圖),在t1時刻改變某一條件,請在右圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應(yīng)速率隨時間的變化:

①縮小容器體積,t2時到達平衡(用實線表示);
②t3時平衡常數(shù)K值變大,t4到達平衡(用虛線表示)。
(4)在一定條件下用CO和H2經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲酯:
①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)   ②CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)
①反應(yīng)①中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。在不改變反應(yīng)物用量的情況下,為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                                。

②已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%,反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%,則5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯        kg。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<,如圖是反應(yīng)達平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法錯誤的是

A.c點和d點X的正逆反應(yīng)速率相等
B.起始時,加入Y的物質(zhì)的量為1.3mol
C.平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù):K(A)<K(B)
D.平衡狀態(tài)由A變到B時,放出的熱量:Q(A)<Q(B)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
I:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   △H=+206.0kJ?molˉ1
II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H=-129.0kJ?molˉ1
(1)CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為             
(2)將1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①假設(shè)100℃時達到平衡所需構(gòu)時間為5min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為               
②1000C時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為                 。
(3)在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下,將a molCO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇,平衡后將容器舶容積壓縮到原來的1/2,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是             (填字母序號)。
A.平衡常數(shù)K增大B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH的物質(zhì)的量增加D.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小
(4)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后,將CO2+氧化成CO3+,然后以CO3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。若下圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式:                       ,該電池工作時,溶液中的OHˉ向        極移動。凈化含1mol甲醇的水,燃料電池轉(zhuǎn)移電子        mol。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。
(1)某小組進行工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0的模擬研究,在1L密閉容器中,分別加入0.1mol N2和0.3mol H2。實驗①、②、③中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示。

實驗②從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中,用H2表示的平均反應(yīng)速率為        。與實驗①相比,.實驗②所采用的實驗條件可能為   (填字母),實驗③所采用的實驗條件可能為       (填字母)。
a.增大壓強b.減小壓強c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑
(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物,其反應(yīng)原理為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是        (填字母)
a.升高溫度  b.增大壓強  c,增大NH3的濃度
(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng),生成NH3的同時得到      (填化學式)。ClO2是廣譜高效消毒劑,制備原理為NCl3+6ClO2+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH+3Cl。若轉(zhuǎn)移1mol電子,則制取ClO2的質(zhì)量為             。
(4)25℃時,將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,則a    b(填“>”、“<”或“=”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為     

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng):
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
(1)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是           ;
A.容器中氣體總質(zhì)量不變
B.c(O2)不變
C.υ(O2)=1.25υ(NH3)
D.體系壓強不變
E.相同時間內(nèi),消耗0.1 mol NH3,同時消耗了0.1 mol NO
(2)向該容器中加入正催化劑,則反應(yīng)速率     (選填“增大”、“減小”、“不變”,下同),降低容器的溫度則反應(yīng)速率    ,通入Ar,則反應(yīng)速率    
(3)若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時,其余條件不變,反應(yīng)速率是先增大后減小,其原因是             。
A.反應(yīng)體系溫度先升高后降低,所以反應(yīng)速率是先增大后減小
B.反應(yīng)物濃度先升高后降低,所以反應(yīng)速率先增大后減小
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),在反應(yīng)開始階段,主要受體系溫度升高的影響,反應(yīng)速率增大;在反應(yīng)后階段,主要受濃度減小因素的影響,反應(yīng)速率減慢

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是(   )
A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1

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