20．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
聞氣體氣味		B．
    加熱水		C．
    傾倒液體		D．
   移走蒸發(fā)皿

分析 A．根據(jù)實驗室正確聞氣體氣味的方法判斷；
B．觀察液體是否沸騰時，眼睛不能湊到試管口；
C．根據(jù)傾倒液體的正確方法判斷操作是否正確；
D．取用蒸發(fā)皿應該使用坩堝鉗．

解答 解：A．聞氣體氣味水不能湊到試劑瓶瓶口，正確方法為用手在試劑瓶瓶口輕輕煽動，使少量的氣體進入鼻孔，故A錯誤；
B．觀察液體是否沸騰，可以從側面觀察液面狀態(tài)，不能湊到試管口觀察，否則容易發(fā)生危險，故B錯誤；
C．傾倒液體：向量筒中傾倒液體時必須口對口，標簽對手心，試劑瓶的瓶塞倒放在實驗臺上，故C正確；
D．蒸發(fā)操作中，移走蒸發(fā)皿應該使用坩堝鉗，不能用手直接取用，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查學生化學實驗基本操作，題目難度不大，注意掌握正確的基本實驗操作方法，旨在考查學生的基礎知識的掌握，化學實驗是化學的基礎，要了解常見的實驗操作，能對錯誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實驗習慣．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前36號元素，其中A與D、B與C同主族，D與E同周期．A為原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，E的原子序數(shù)是B和C兩元素原子序數(shù)之和．回答下列問題：
（1）D元素的原子結構示意圖為，E元素的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5s4s1．
（2）A2B2能以任意比例與水互溶，請推測其主要原因是H2O2分子與水分子間能形成氫鍵，A2B2分子是否為手性分子是（填“是”或“否”）．
（3）E的原子半徑為rcm，摩爾質量為Mg．mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，E單質晶體中原子的空間利用率為68%，則E單質晶體中E原子的配位數(shù)為8，其晶體密度為$\frac{3\sqrt{3}M}{32{N}_{A}{r}^{3}}$g．cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機物F是一種治療關節(jié)炎止痛藥．合成F的一種傳統(tǒng)路線如下：

（1）B中含氧官能團的名稱為羰基，1molB最多可以消耗4molH2． 
（2）A→B，D→E的反應類型分別為取代反應，取代反應．
（3）X是F的同系物，摩爾質量為150g•mol-1．寫出一種滿足下列條件的X的同分異構體的結構簡式．
①核磁共振氫譜只有四組峰
②與FeCl3溶液反應顯紫色
③與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱能產(chǎn)生磚紅色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列有關物質應用的說法不正確的是（　�。�
A．鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因為常溫下鐵和濃硫酸不反應
B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
C．欲鑒別FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3種待測液中分別滴加足量氨水
D．鋁熱反應需提供一定的能量引發(fā)，因為鋁熱反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（　�。�
A．選用480 mL容量瓶，稱取12.0g硫酸銅，配成480mL溶液
B．選用250 mL容量瓶，稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液
C．選用500 mL容量瓶，稱取12.5g膽礬，加入500mL水
D．選用500 mL容量瓶，稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基態(tài)原子的2p軌道上有2個未成對電子；C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C與D同主族相鄰；E位于周期表的ds區(qū)，最外層只有一對成對電子．請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素第一電離能最大的是（填元素符號）N，基態(tài)E原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2．
（2）C、D的簡單氫化物中沸點較高的是H2O（填分子式），原因是水分子間存在氫鍵．
（3）A元素可形成多種單質，其中分子晶體的分子式為C60，原子晶體的名稱是金剛石；A的一種單質為層狀結構的晶體（如圖甲），其原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）①化合物DC2的立體構型為V形，中心原子的價層電子對數(shù)為3．
②用KMnO4酸性溶液吸收DC2氣體時，MnO4-被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為5SO2+2MnO${\;}_{4}^{-}$+2H2O═2Mn2++5SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+．
（5）D與E能形成化合物X，X的一種晶體晶胞結構如圖乙所示，X的化學式為ZnS，E的配位數(shù)為4；若晶胞邊長為a，則晶體E的密度計算式為ρ=$\frac{4×97}{{a}^{3}×{N}_{A}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量最高的元素，M的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外圍電子的電子排布圖為．P元素屬于p區(qū)元素，
（2）XZ2分子的空間構型是V型，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為sp雜化，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應為紫 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量．
（4）元素M與元素Q形成晶體結構如圖1所示，設其晶胞邊長為a pm，該化合物的摩爾質量為Dg/mol．求該晶胞密度的計算式為$\frac{4×10{\;}^{30}×D}{a{\;}^{3}×N{\;}_{A}}$g/cm3．
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結構簡式如圖2所示．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為15NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．青霉素是醫(yī)學上一種常用的抗生素，它在人體內經(jīng)酸性水解后，得到青霉氨基酸，其結構簡式為
（分子中的-SH與-OH具有類似性質）．下列關于青霉氨基酸的推斷合理的是（　�。�
A．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直線上
B．青霉氨基酸具有兩性并能發(fā)生酯化反應
C．青霉氨基酸分子間不能發(fā)生縮合反應
D．1 mol青霉氨基酸與足量的金屬鈉反應生成0.5 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知25滴水約1mL，試計算：
（1）1滴水中所含水分子的個數(shù)．
（2）一個水分子的質量為多少？

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