6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.30gSiO2晶體中含有NA個(gè)硅氧鍵
B.常溫常壓下,11.2LCl2含有的分子數(shù)目少于0.5NA
C.25℃時(shí),pH=12的NaOH溶液含有的OH-數(shù)目為0.01NA
D.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱,生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

分析 A.1molSiO2晶體含有4mol的硅氧鍵;
B.常溫常壓Vm大于22.4L/mol;
C.溶液體積未知;
D.銅只與濃硫酸反應(yīng),與稀硫酸不反應(yīng);

解答 解:A.30gSiO2晶體物質(zhì)的量為$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol,含有硅氧鍵數(shù)為0.5mol×4×NA=2NA,故A錯(cuò)誤;
B.常溫常壓Vm大于22.4L/mol,所以11.2LCl2含有氯氣分子的物質(zhì)的量小于0.5mol,含有的分子數(shù)目少于0.5NA,故B正確;
C.溶液體積未知,無(wú)法計(jì)算氫氧根子數(shù)目,故C錯(cuò)誤;
D.隨著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸濃度變稀,與銅將不再反應(yīng),生成二氧化硫小于0.46mol,故D錯(cuò)誤;
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷,題目難度中等,涉及知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力,注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.已知反應(yīng):
①2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9kJ/mol
②2CH3OH(g)═C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.1kJ/mol
③CH3CH2OH(g)═CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJ/mol
在C2H4(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)△H4中,△H4等于( 。
A.-48.5kJ/molB.+48.5kJ/molC.-45.5kJ/molD.+45.5kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.以NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.78g過(guò)氧化鈉中含2NA個(gè)O2-
B.0.1molOH-含NA個(gè)電子
C.1.8g重水(D2O)中含NA個(gè)中子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.在100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的甲醛水溶液中,含有氫原子數(shù)為2NA
B.7.8 g Na2S和Na2O2固體混合物中,含有的陰離子數(shù)為0.1NA
C.1mol乙醇含有共價(jià)鍵的總數(shù)7NA
D.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2 SO3 (g),單位時(shí)間內(nèi)消耗NA個(gè)O2分子的同時(shí)生成2NA個(gè)SO3分子,此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.3C(s)+CaO(s)═CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的△H>0
B.0.1mol/L氨水加水稀釋后,溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{{H}_{3}•{H}_{2}O}_{\;})}$的值減小
C.常溫常壓下,22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
D.合成氨時(shí),其他條件不變,升高溫度,氫氣的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.氯化銨、甲醇、氧化鋁都是重要化合物.
(1)已知:
I NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)△H=+l63.9kJ•mol-1
II HCl(g)+CH3OH(g)?CH3Cl(g)+H2O(g)△H=-31.9kJ•mol-1
III NH4Cl(s)+CH3OH(g)?NH3(g)+CH3Cl(g)+H2O(g)
①反應(yīng)III在較高溫度條件下能自發(fā)反應(yīng)(填“較高溫度”、“較低溫度”或“任何溫度”),理由是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ的△S>0,△H>0.
②圖1是反應(yīng)III使用三種不同催化劑時(shí)得到的CH3Cl產(chǎn)率與溫度關(guān)系的變化圖.
己知:催化劑用量、催化劑粒數(shù)、n(甲醇):n(氯化銨)的值、甲醇進(jìn)料速度、反應(yīng)時(shí)間等測(cè)試條件都相同.

圖1 中a曲線CH3Cl產(chǎn)率先增大后減小的原因是溫度越高反應(yīng)速率越快,因此隨著溫度升高,CH3Cl產(chǎn)率逐漸增大,410℃之后,隨著溫度升高,催化劑活性降低,反應(yīng)速率減小,因此CH3Cl產(chǎn)率逐漸減小.請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出其它條件都相同時(shí),在370℃下使用三種不同催化劑至反應(yīng)平衡時(shí),CH3Cl的產(chǎn)率與時(shí)間關(guān)系的變化曲線,并用a、b、c標(biāo)出對(duì)應(yīng)的曲線.
(2)25℃時(shí),在某濃度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性,此時(shí)測(cè)得溶液中c(Cl-)=0.36mol•L-1,則混合溶液中c (NH3•H2O)=2×10-3mol•L-1.(25℃時(shí),NH3•H2O的Kb=1.8×10-5
(3)多孔Al2O3薄膜可作為催化劑載體、模板合成納米材料等用途.現(xiàn)以高純鋁片作為陽(yáng)極,不銹鋼作為陰極,一定溶度的磷酸溶液作為電解質(zhì)進(jìn)行電解,即可初步制取多孔Al2O3膜.請(qǐng)寫出該制取過(guò)程的陽(yáng)極電極反應(yīng):2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.9 g超重水(3H216O)含中子數(shù)為6NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
C.常溫常壓下,16g甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
D.1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
稱取一定量的NaOHB.
制取NaHCO3C.
檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子D.
收集NO2丙防止其污染環(huán)境

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式中不正確的是( 。
A.氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4
B.將亞硫酸氫鈉加入鹽酸溶液中:HSO3-+H+=SO2↑+H2O
C.氫硫酸與亞硫酸混合:H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
D.H2S氣體通入CuSO4溶液中:Cu2++S2-=CuS↓

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