6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．30gSiO2晶體中含有NA個(gè)硅氧鍵
B．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)目少于0.5NA
C．25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液含有的OH-數(shù)目為0.01NA
D．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

分析 A.1molSiO2晶體含有4mol的硅氧鍵；
B．常溫常壓Vm大于22.4L/mol；
C．溶液體積未知；
D．銅只與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；

解答 解：A.30gSiO2晶體物質(zhì)的量為$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，含有硅氧鍵數(shù)為0.5mol×4×NA=2NA，故A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓Vm大于22.4L/mol，所以11.2LCl2含有氯氣分子的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的分子數(shù)目少于0.5NA，故B正確；
C．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氫氧根子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，與銅將不再反應(yīng)，生成二氧化硫小于0.46mol，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，涉及知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知反應(yīng)：
①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ/mol
②2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ/mol
③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ/mol
在C2H4（g）+H2O（g）=CH3CH2OH（g）△H4中，△H4等于（　�。�
A．-48.5kJ/molB．+48.5kJ/molC．-45.5kJ/molD．+45.5kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．78g過(guò)氧化鈉中含2NA個(gè)O2-
B．0.1molOH-含NA個(gè)電子
C．1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的甲醛水溶液中，含有氫原子數(shù)為2NA
B．7.8 g Na2S和Na2O2固體混合物中，含有的陰離子數(shù)為0.1NA
C．1mol乙醇含有共價(jià)鍵的總數(shù)7NA
D．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2 SO3 （g），單位時(shí)間內(nèi)消耗NA個(gè)O2分子的同時(shí)生成2NA個(gè)SO3分子，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0
B．0.1mol/L氨水加水稀釋后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{{H}_{3}•{H}_{2}O}_{\;}）}$的值減小
C．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
D．合成氨時(shí)，其他條件不變，升高溫度，氫氣的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氯化銨、甲醇、氧化鋁都是重要化合物．
（1）已知：
I NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+l63.9kJ•mol-1
II HCl（g）+CH3OH（g）?CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
III NH4Cl（s）+CH3OH（g）?NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）
①反應(yīng)III在較高溫度條件下能自發(fā)反應(yīng)（填“較高溫度”、“較低溫度”或“任何溫度”），理由是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ的△S＞0，△H＞0．
②圖1是反應(yīng)III使用三種不同催化劑時(shí)得到的CH3Cl產(chǎn)率與溫度關(guān)系的變化圖．
己知：催化劑用量、催化劑粒數(shù)、n（甲醇）：n（氯化銨）的值、甲醇進(jìn)料速度、反應(yīng)時(shí)間等測(cè)試條件都相同．

圖1 中a曲線CH3Cl產(chǎn)率先增大后減小的原因是溫度越高反應(yīng)速率越快，因此隨著溫度升高，CH3Cl產(chǎn)率逐漸增大，410℃之后，隨著溫度升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減小，因此CH3Cl產(chǎn)率逐漸減小．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出其它條件都相同時(shí)，在370℃下使用三種不同催化劑至反應(yīng)平衡時(shí)，CH3Cl的產(chǎn)率與時(shí)間關(guān)系的變化曲線，并用a、b、c標(biāo)出對(duì)應(yīng)的曲線．
（2）25℃時(shí)，在某濃度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此時(shí)測(cè)得溶液中c（Cl-）=0.36mol•L-1，則混合溶液中c （NH3•H2O）=2×10-3mol•L-1．（25℃時(shí)，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5）
（3）多孔Al2O3薄膜可作為催化劑載體、模板合成納米材料等用途．現(xiàn)以高純鋁片作為陽(yáng)極，不銹鋼作為陰極，一定溶度的磷酸溶液作為電解質(zhì)進(jìn)行電解，即可初步制取多孔Al2O3膜．請(qǐng)寫出該制取過(guò)程的陽(yáng)極電極反應(yīng)：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．9 g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，16g甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
稱取一定量的NaOHB．
制取NaHCO3C．
檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子D．
收集NO2丙防止其污染環(huán)境

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．將亞硫酸氫鈉加入鹽酸溶液中：HSO3-+H+=SO2↑+H2O
C．氫硫酸與亞硫酸混合：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
D．H2S氣體通入CuSO4溶液中：Cu2++S2-=CuS↓

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案