有些反應(yīng)看起來(lái)不能進(jìn)行，而實(shí)際生產(chǎn)中恰被用來(lái)制備帶下劃線的物質(zhì)，下列四個(gè)反應(yīng)中，其反應(yīng)原理與其他三個(gè)反應(yīng)不同的是(　　)

A．KClO4＋H2SO4===HClO4＋KHSO4

B．KCl＋NaNO3===NaCl＋KNO3

C．Mg＋2RbCl===MgCl2＋2Rb

D．Na＋KCl===NaCl＋K

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，A、C、D均利用沸點(diǎn)的差異來(lái)制備物質(zhì)，而B(niǎo)中利用溶解度的不同，答案選B。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備原理的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題靈活性強(qiáng)，注重考查學(xué)生靈活應(yīng)變能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)室僅有如下儀器或用具：燒杯、鐵架臺(tái)、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴．從缺乏儀器或用具的角度看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作項(xiàng)目是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下向某容積固定的密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）△H=-Q kJ?mol．1（Q＞0）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Q1
＜
＜
Q（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底
反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底
．
（2）A的轉(zhuǎn)化率=
Q1
Q
×100%
Q1
Q
×100%
（用含Q、Q1的代數(shù)式表示）；平衡后，若加入少量物質(zhì)D，A的轉(zhuǎn)化率
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若升高溫度，K
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)如下列四個(gè)選項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是
AD
AD
（稀有氣體不參與反應(yīng)）（填序號(hào)）．
A.2mol A、1 mol B、1mol Ar
B.3mol C、1mol D
C.1mol A、0.5mol B、1.5mol C、0.5mol D
D.2mol A、1mol B、1mol D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　　）
精英家教網(wǎng)
A、反應(yīng)①常溫下不能進(jìn)行，需要加熱B、反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層C、反應(yīng)③為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是一種烴的衍生物D、反應(yīng)④能發(fā)生，從而證明苯中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有些反應(yīng)看起來(lái)不能進(jìn)行，而實(shí)際生產(chǎn)中恰被用來(lái)制備帶下劃線的物質(zhì)，下列四個(gè)反應(yīng)中，其反應(yīng)原理與其他三個(gè)反應(yīng)不同的是(　　)


  1. A.
    KClO4+H2SO4===HClO4+KHSO4
  2. B.
    KCl+NaNO3===NaCl+KNO3
  3. C.
    Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
  4. D.
    Na+KCl===NaCl+K

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同步練習(xí)冊(cè)答案