Question

海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用示意圖。

按要求回答問題：
（1）浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，蘊含有80多種元素，可供提取利用的有50多種。下列物質不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的是      。
A．食鹽      B．金屬鈉      C．淡水
（2）以電解食鹽水為基礎制取Cl₂、      等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”。
（3）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；根據(jù)上述實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實驗室制取少量氯氣    (填寫裝置的序號)。

（4）實驗室中模擬Br^—→Br₂的轉化，可以通過在KBr溶液中滴加少量新制氯水的實驗進行實現(xiàn)。寫出Br^—→Br₂的轉化離子方程式為：      ；氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是      （選填下列選項的編號字母）。

（5）電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂。下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是　   　（選填下列選項的編號字母）。
A．Cl₂　　　　B．N₂　　　　C．Ar　　　　D．空氣　　　　E．H₂

Answer 1

（12分）（1）AC  [2分，答對一個給1分，有錯不給分]
（2）H₂、NaOH  [2分，只寫NaOH也給分，寫成名稱同樣給分]
（3） b [ 2分]
（4）2Br^— + Cl₂ = 2Cl^— + Br₂， d 。[每空2分]
（5）CE  [2分，答對一個給1分，有錯不給分]

解析試題分析：（1）食鹽和淡水通過蒸發(fā)就可以得到，金屬鈉需要電解才能得到，故選AC。
（2）電解食鹽水生成的是Cl₂、H₂、NaOH，故以電解食鹽水為基礎制取Cl₂、H₂、NaOH等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”。
（3）制取氯氣是固體加液體在加熱條件下，故選b。
（4）氯氣的氧化性大于溴的氧化性，通過置換反應得到溴，離子方程式為）2Br^— + Cl₂ = 2Cl^— + Br₂。氯氣不穩(wěn)定且有毒，故選d。
（5）鎂可以與Cl₂、N₂、空氣中的氧氣和氮氣反應，故選CE。
考點：海水資源及其綜合利用 氯、溴、碘及其化合物的綜合應用 鎂、鋁的重要化合物
點評：本題是一道綜合性試題，涉及知識點比較多，要求學生有完整的知識結構和分析問題的能力并對課本知識能夠牢固的掌握。