Question

室溫下，下列敘述正確的是（　　）（溶液體積變化忽略不計(jì)）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

A．分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③＜④

B．在①、②中分別加入氯化銨固體，兩溶液的pH均增大

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c（CH3COO-）＞c（Na+）

Answer 1

A．分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，前者為醋酸稀釋后電離程度增大，pH小于5，后者為強(qiáng)電解質(zhì)，pH等于5，所以所得溶液的pH：③＜④，故A正確；
B．氨水是弱電解質(zhì)，氨水的電離方程式為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氯化銨晶體，氯化銨電離出銨根離子和氯離子，抑制氨水的電離，所以pH減小，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，加入氯化銨，銨根離子和氫氧根離子結(jié)合生成氨水，pH減小，兩溶液的pH值均減小，故B錯(cuò)誤；
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液為氯化銨和氨水的溶液，溶液中未電離的氨水進(jìn)一步電離，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故C錯(cuò)誤；
D．將溶液②和溶液③等體積混合得到乙酸鈉和乙酸的溶液，乙酸進(jìn)一步電離溶液呈酸性，所以混合后所得溶液pH＜7，故D錯(cuò)誤；
故選A．