【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol·L-1 NaHCO3溶液，測(cè)其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀，但無(wú)氣體放出。下列說(shuō)法不正確的是

A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度

B．加入CaCl2促進(jìn)了HCO3-的水解

C．反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3

D．反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(Cl－)

【答案】B

【解析】

試題分析：A．NaHCO3既能電離又能水解，水解顯堿性，電離顯酸性，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度，故A正確；B．溶液中存在HCO3-CO32-+H+，加入CaCl2消耗CO32-，促進(jìn)HCO3-的電離，故B錯(cuò)誤；C．HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子，氫離子結(jié)合HCO3-生成H2CO3，則反應(yīng)的離子方程式，2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3，故C正確；D．溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-），溶液至pH=7，c（H+）=c（OH-），c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)代生活需要提升我們的科學(xué)素養(yǎng)，以下說(shuō)法科學(xué)的是( )

A．某護(hù)膚品廣告宣稱(chēng)產(chǎn)品不含任何化學(xué)成分

B．漂白粉長(zhǎng)期放置會(huì)被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)

C．日用鋁制品表面不用刷漆防腐蝕

D．汽車(chē)尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生主要是由于汽油中含有氮元素而產(chǎn)生的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C5H10O3的有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應(yīng)時(shí)生成C5H8O3Na2。則該有機(jī)物的同分異構(gòu)體的種類(lèi)(不考慮立體異構(gòu))有

A．10種 B．11種 C．12種 D．13種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯與乙烷的混合氣體共a mol，與b mol氧氣共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g水，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 當(dāng)a=1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為1:1

B. 當(dāng)a=1時(shí)，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的2/3時(shí)，則b=3

C. 當(dāng)a=1時(shí)，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的2/3時(shí)，則CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3:1

D. a的取值范圍為5/6<a<5/4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是

A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

B．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏

C．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

D．K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2，可用于凈化自來(lái)水并殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是( )

A．化學(xué)鍵主要包括離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵等

B．電解質(zhì)的電離過(guò)程也就是化學(xué)鍵被破壞的過(guò)程

C．有化學(xué)鍵被破壞的變化一定是化學(xué)變化

D．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，取0.2molL-1HA溶液與0.2molL-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：

（1）混合溶液中由水電離出的c(H+)_________0.1molL-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)(填“＜”“＞”“=”)；

（2）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH _________7(填“＜”“＞”“=”)；

（3）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl按pH由大到小的順序排列_________(填字母序號(hào))．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )

A. Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-

B. Ba2+、Na+、I-、NO3-

C. Na+、K+、SO42-、SO32-

D. K+、Mg2+、HCO3-、PO43-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說(shuō)中主要有下列三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的微粒；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代原子——分子學(xué)說(shuō)的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為不正確的是 ( )

A. 只有① B. 只有② C. 只有③ D. ①②③

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