Question

13．下列說法或表示正確的是（　�。�

• A． 相同溫度時，100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，H⁺的物質的量前者等于后者
• B． 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含1mol CH₃COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3KJ
• C． 反應2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
• D． N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．其他條件不變時升高溫度，反應速率和氫氣的平衡轉化率均增大

Answer 1

分析 A．兩溶液中醋酸的物質的量相等，醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越��；
B．醋酸為弱電解質，電離過程會吸熱，導致反應中放熱熱量減少；
C．該溶液為燃燒反應，燃燒反應為放熱反應；
D．該反應為放熱反應，升高溫度后平衡向著逆向移動，氫氣的轉化率減小．

解答 解：A．100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸的物質的量都是0.001mol，醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越小，則前者溶液中前者濃度大于后者，故A錯誤；
B．在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，由于醋酸電離吸收熱量，則將含1mol CH₃COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，故B正確；
C．反應2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，△H-T△S＜0，該反應的△S＜0，則△H＜0，反應可能自發(fā)進行，故C錯誤；
D．升高溫度后反應速率增大，而該反應為放熱反應，升高溫度后平衡向著逆向移動，氫氣的轉化率減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質的電離平衡及其影響、反應熱與焓變、化學平衡及其影響等知識，C為易錯點，注意掌握判斷反應能否自發(fā)進行的方法．