下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是（　�。�
A、甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液退色，所以，甲烷不能被氧化
B、甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，因此，可以使氯水褪色
C、甲烷能夠燃燒，在一定條件下會(huì)發(fā)生爆炸，因此，是礦井安全的重要威脅之一
D、將甲烷與氯氣以體積比為1：1的比例混合，光照條件下就可得到比較純凈的CH3Cl
考點(diǎn)：甲烷的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：A、甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，但是能與氧氣反應(yīng)，甲烷的燃燒屬于氧化反應(yīng)；
B、甲烷與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，是與氯氣單質(zhì)取代，不能與氯水反應(yīng)；
C、甲烷與氧氣混合，一定范圍內(nèi)會(huì)發(fā)生爆炸；
D、甲烷與氯氣光照條件下的產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷等．
解答： 解：A、甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，但是能與氧氣反應(yīng)，甲烷的燃燒屬于氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、甲烷與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，是與氯氣單質(zhì)取代，不能與氯水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、甲烷與氧氣混合，一定范圍內(nèi)會(huì)發(fā)生爆炸，故C正確；
D、甲烷與氯氣光照條件下的產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷等，故D錯(cuò)誤，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是甲烷的性質(zhì)，理解甲烷的取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)原理是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、凡是金屬元素跟非金屬元素化合都形成離子化合物
B、共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，離子化合物也只含有離子鍵
C、離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽(yáng)離子之間有靜電作用
D、溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3．電池的總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-=H2O+CO2．該電池放電時(shí)，下列說(shuō)法中正確的（　�。�
A、正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-
B、CO32-向負(fù)極移動(dòng)
C、電子由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極
D、電池中CO32-的物質(zhì)的量將逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)況且不考慮氣體的溶解）求轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有六瓶白色固體，它們是Al2O3、NaNO3、Ba（OH）2、MgCl2、（NH4）2SO4、無(wú)水CuSO4．現(xiàn)僅用蒸餾水及已被檢出的物質(zhì)對(duì)它們作出鑒別，根據(jù)以下步驟在空格內(nèi)填入須加入的試劑，填寫(xiě)檢出物質(zhì)時(shí)須與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上下對(duì)應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）多項(xiàng)選擇題
亮菌甲素是香豆素類(lèi)天然化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列有關(guān)亮環(huán)菌甲素的說(shuō)法正確的是
 
．
A．遇FeCl3溶液顯紫色
B．與Br2只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．與足量NaOH溶液共煮時(shí)，1mol亮環(huán)菌甲素最多消耗3mol NaOH
D．滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫紅色褪去，可證明分子中存在碳碳雙鍵
（Ⅱ）有機(jī)物F商品名稱(chēng)“敵稗（Propanil）”，是一種優(yōu)良的水稻除草劑，現(xiàn)通過(guò)下列合成路線制備：

已知：
Ⅰ．RX
NaCN
RCN
H2O
RCOOH   （X表示鹵素原子，下同）
Ⅱ．
Ⅲ．當(dāng)一取代苯繼續(xù)發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，新引進(jìn)的取代基受到原取代基的影響而取代鄰位、對(duì)位或間位．使新的取代基進(jìn)入它的鄰位、對(duì)位的取代基：-CH3、-NH2、-X；使新的取代基進(jìn)入它的間位的取代基有：-COOH、-NO2等．
請(qǐng)結(jié)合上述所給信息，回答問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，其結(jié)構(gòu)中有
 
種不同化學(xué)環(huán)境的氫；B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）有人認(rèn)為：若將②、③兩步反應(yīng)順序顛倒，也可以得到C，實(shí)際上是不妥的．請(qǐng)你指出不妥之處
 
．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有
 
種．
①兩個(gè)氯原子和氨基直接與苯環(huán)相連；
②苯環(huán)上核磁共振氫譜為單峰；
（6）請(qǐng)你設(shè)計(jì)D→E（C3H6O2）的合成路線．
 

要求：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選、有機(jī)原料為碳原子不超過(guò)2個(gè)的烴；
②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：A 
反應(yīng)物
反應(yīng)條件
 B 
反應(yīng)物
反應(yīng)條件
 C…→D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘是生命體中的必需元素，請(qǐng)根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→CuI↓+K2SO4+I2．此反應(yīng)生成1mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
 
mol．工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2O?H3O++OH-），電離生成的+1價(jià)陽(yáng)離子為
 
，-1價(jià)陰離子為
 
．
（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體（AlI3），此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體．請(qǐng)寫(xiě)出AlI3和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I-、IO3-，或兩者同時(shí)存在．請(qǐng)對(duì)以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測(cè)和分析．
首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：
①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中同時(shí)存在I-和IO3-，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無(wú)變化，再加
 
溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中存在I-．
③第三份試樣酸化后，如果直接使
 
試紙變藍(lán)，說(shuō)明試樣存在IO3-離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硼元素、鈣元素、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．

（1）已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu20，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會(huì)生成Cu2O：
 
．
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是
 
，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是
 
．
（2）硼酸（H3B03）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3B03分子間通過(guò)氫鍵相連（如圖1）．
則1molH3B03的晶體中有
 
 mol氫鍵．硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B（OH）3?H2 O，它電離生成少量[B（OH）4]一和H+，則[B（OH）4]一含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
．
（3）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，N3-的配位數(shù)為
 
，Cu+半徑為a pm，N3-半徑為b pm，Cu3N的密度為
 
g?cm-3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，用2a mol?L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol?L-1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F-的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、pH=3時(shí)，溶液中：c（Na+）＜c（F-）
B、c（F-）＞c（HF）時(shí)，溶液一定呈堿性
C、pH=3.45時(shí)，NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)
D、pH=4時(shí)，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol?L-1

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