下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是（　　）
A、甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液退色，所以，甲烷不能被氧化
B、甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，因此，可以使氯水褪色
C、甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，因此，是礦井安全的重要威脅之一
D、將甲烷與氯氣以體積比為1：1的比例混合，光照條件下就可得到比較純凈的CH3Cl
考點：甲烷的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A、甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，但是能與氧氣反應(yīng)，甲烷的燃燒屬于氧化反應(yīng)；
B、甲烷與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，是與氯氣單質(zhì)取代，不能與氯水反應(yīng)；
C、甲烷與氧氣混合，一定范圍內(nèi)會發(fā)生爆炸；
D、甲烷與氯氣光照條件下的產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷等．
解答： 解：A、甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，但是能與氧氣反應(yīng)，甲烷的燃燒屬于氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B、甲烷與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，是與氯氣單質(zhì)取代，不能與氯水反應(yīng)，故B錯誤；
C、甲烷與氧氣混合，一定范圍內(nèi)會發(fā)生爆炸，故C正確；
D、甲烷與氯氣光照條件下的產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷等，故D錯誤，故選C．
點評：本題主要考查的是甲烷的性質(zhì)，理解甲烷的取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)原理是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、凡是金屬元素跟非金屬元素化合都形成離子化合物
B、共價化合物只含有共價鍵，離子化合物也只含有離子鍵
C、離子化合物中，一個陰離子可同時與多個陽離子之間有靜電作用
D、溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3．電池的總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，負極反應(yīng)為H2+CO32--2e-=H2O+CO2．該電池放電時，下列說法中正確的（　�。�
A、正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-
B、CO32-向負極移動
C、電子由正極經(jīng)外電路流向負極
D、電池中CO32-的物質(zhì)的量將逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生2.24L氣體（標況且不考慮氣體的溶解）求轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有六瓶白色固體，它們是Al2O3、NaNO3、Ba（OH）2、MgCl2、（NH4）2SO4、無水CuSO4．現(xiàn)僅用蒸餾水及已被檢出的物質(zhì)對它們作出鑒別，根據(jù)以下步驟在空格內(nèi)填入須加入的試劑，填寫檢出物質(zhì)時須與實驗現(xiàn)象上下對應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）多項選擇題
亮菌甲素是香豆素類天然化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列有關(guān)亮環(huán)菌甲素的說法正確的是
 
．
A．遇FeCl3溶液顯紫色
B．與Br2只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．與足量NaOH溶液共煮時，1mol亮環(huán)菌甲素最多消耗3mol NaOH
D．滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫紅色褪去，可證明分子中存在碳碳雙鍵
（Ⅱ）有機物F商品名稱“敵稗（Propanil）”，是一種優(yōu)良的水稻除草劑，現(xiàn)通過下列合成路線制備：

已知：
Ⅰ．RX
NaCN
RCN
H2O
RCOOH   （X表示鹵素原子，下同）
Ⅱ．
Ⅲ．當(dāng)一取代苯繼續(xù)發(fā)生取代反應(yīng)時，新引進的取代基受到原取代基的影響而取代鄰位、對位或間位．使新的取代基進入它的鄰位、對位的取代基：-CH3、-NH2、-X；使新的取代基進入它的間位的取代基有：-COOH、-NO2等．
請結(jié)合上述所給信息，回答問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，其結(jié)構(gòu)中有
 
種不同化學(xué)環(huán)境的氫；B中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）有人認為：若將②、③兩步反應(yīng)順序顛倒，也可以得到C，實際上是不妥的．請你指出不妥之處
 
．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有
 
種．
①兩個氯原子和氨基直接與苯環(huán)相連；
②苯環(huán)上核磁共振氫譜為單峰；
（6）請你設(shè)計D→E（C3H6O2）的合成路線．
 

要求：①合成過程中無機試劑任選、有機原料為碳原子不超過2個的烴；
②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：A 
反應(yīng)物
反應(yīng)條件
 B 
反應(yīng)物
反應(yīng)條件
 C…→D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→CuI↓+K2SO4+I2．此反應(yīng)生成1mol I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
 
mol．工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2O?H3O++OH-），電離生成的+1價陽離子為
 
，-1價陰離子為
 
．
（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體（AlI3），此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體．請寫出AlI3和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）設(shè)計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I-、IO3-，或兩者同時存在．請對以下試驗方案進行預(yù)測和分析．
首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：
①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中同時存在I-和IO3-，該過程反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無變化，再加
 
溶液，溶液變藍，說明試樣中存在I-．
③第三份試樣酸化后，如果直接使
 
試紙變藍，說明試樣存在IO3-離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼元素、鈣元素、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．

（1）已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．請回答下列問題：
①將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu20，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會生成Cu2O：
 
．
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
 
，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是
 
．
（2）硼酸（H3B03）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3B03分子間通過氫鍵相連（如圖1）．
則1molH3B03的晶體中有
 
 mol氫鍵．硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B（OH）3?H2 O，它電離生成少量[B（OH）4]一和H+，則[B（OH）4]一含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（3）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，N3-的配位數(shù)為
 
，Cu+半徑為a pm，N3-半徑為b pm，Cu3N的密度為
 
g?cm-3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，用2a mol?L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol?L-1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F-的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、pH=3時，溶液中：c（Na+）＜c（F-）
B、c（F-）＞c（HF）時，溶液一定呈堿性
C、pH=3.45時，NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)
D、pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol?L-1

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同步練習(xí)冊答案