12．根據(jù)要求回答下列問題
（1）Na     （2）Br2      （3）Na2O     （4）NO2       （5）Fe（OH）3膠體  （6）FeCl3飽和溶液 （7）NH3（8）H2S      （9）BaSO4    （10）稀硫酸    （11）Ba（OH）2      （12）熔融NaHSO4（13）蔗糖  （14）純堿    （15）．膽礬．
（1）屬于酸的是（8）、屬于混合物的是（5）、（6）、（10）、
屬于電解質(zhì)的是3）、（8）、（9）、（11）、（12）、（14）、（15）、屬于非電解質(zhì)的是（4）、（7）、（13）
（2）鑒別（5）和 （6）的方法是：丁達爾效應
（3）檢驗（10）中陰離子的方法是：先加入HCl無現(xiàn)象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成
（4）分別寫出（10）和（12）的電離方程式H2SO4=2H++SO42-、NaHSO4=Na++HSO4-．

分析 （1）化合物在水中電離出的陽離子全部為氫離子，為酸；
由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成為混合物；
在水中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)；
在水中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質(zhì)；
（2）丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，可鑒別溶液與膠體；
（3）檢驗硫酸根離子，先加鹽酸排除干擾離子，再加氯化鋇檢驗；
（4）（10）和（12）均為強電解質(zhì)，遵循電荷守恒、原子守恒．

解答 解：（1）上述物質(zhì)中，屬于酸的是（8），屬于混合物的是（5）、（6）、（10），屬于電解質(zhì)的是（3）、（8）、（9）、（11）、（12）、（14）、（15），屬于非電解質(zhì)的是（4）、（7）、（13），
故答案為：（8）；（5）、（6）、（10）；3）、（8）、（9）、（11）、（12）、（14）、（15）；（4）、（7）、（13）；      
（2）鑒別（5）和 （6）的方法是丁達爾效應，故答案為：丁達爾效應；          
（3）檢驗（10）中陰離子的方法是先加入HCl無現(xiàn)象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成，故答案為：先加入HCl無現(xiàn)象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成；                                                       
（4）電離方程式分別為H2SO4=2H++SO42-、NaHSO4=Na++HSO4-，故答案為：H2SO4=2H++SO42-；NaHSO4=Na++HSO4-．

點評 本題考查較綜合，涉及混合物的分離提純、物質(zhì)鑒別、電解質(zhì)與非電解質(zhì)等，為高頻考點，側重于學生的分析能力和應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．已知：NO不能與Na2CO3溶液反應，NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2．
當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是A（填字母）．
A．1.3        B．1.6          C．1.8
（2）將1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關系如圖所示：圖中線段a表示NO2-離子隨x值變化的關系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少250g．
（3）用足量的 Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，試計算NOx中x的值=1.875．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
檢查容量瓶是否漏水		B．
  給溶液加熱
C．
滴加液體		D．
   過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．56gN2和CO的混合氣體中含有的原子總數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，11.2L乙醇中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C．1L1mol•L-1 MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA
D．2.7gAl粉在足量的Cl2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學進行實驗研究時，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O試劑（化學式量：315）．在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究其原因，該同學查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6．
（1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O與CO2作用轉(zhuǎn)化為BaCO3．
（2）假設試劑由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3組成．設計實驗方案，進行成分檢
驗．寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管帶塞導氣管、滴管
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，取適量步驟1中的沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中．
步驟4：取適量濾液于燒杯中，用pH計測其 pH值
（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．實驗如下：
①配制250mL約0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，溶解，將溶液轉(zhuǎn)入250ml的容量瓶中，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00mL所配Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1980（填“0.0210”、“0.0536”、“0.1980”或“1.5000”）mol•L-1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．平均消耗鹽酸V mL．
③計算Ba（OH）2•8H2O的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{0.25L×\frac{0.198V}{50}mol×315g/mol}{wg}$×100%（只列出算式，不做運算）．
（4）室溫下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0 mol•L-1 Ba（OH）2溶液．

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17．新型材料納米級鐵粉與普通鐵粉具有不同的性質(zhì)．已知：在不同溫度下，納米級鐵粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時，生成FeO；高于570℃時，生成Fe3O4．
（1）寫出溫度低于570℃時反應的化學方程式Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;低于570°C\;}}{\;}$ FeO+H2．
（2）中學教材中用如圖所示實驗裝置，完成鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗．實驗中使用肥皂液的作用是檢驗反應中生成的H2．
（3）乙同學為了探究實驗后的固體產(chǎn)物是否存在Fe3O4（假定鐵全部反應完全）設計下列實驗方案：
①取固體樣品m1g，溶于足量的稀鹽酸；
②向①反應后的溶液中加入足量H2O2得溶液X再加氨水，充分反應后，過濾、洗滌、干燥；
③將②中所得固體進行灼燒，得到紅棕色固體m2g．
溶液X中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；m1與m2符合$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.97關系時，才能確定固體樣品中一定只存在Fe3O4．

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4．下列儀器中，不能加熱使用的是（　　）
A．錐形瓶B．試管C．容量瓶D．燒杯

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1．將2.48g Na和Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體用電火花引燃恰好完全反應，則Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．2：1B．1：2C．1：1D．3：1

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1．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（Cl-）}$=2.7×10-3．
[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反應C（s）+CO2（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）的△H2=+172.5kJ•mol-1．
（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．

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