15．硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應(yīng)2SO2（氣）+O2（氣）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（氣），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SO3的物質(zhì)的量濃度不變B．SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3
C．升高溫度，平衡會(huì)移動(dòng)D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

分析 A．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不變；
B．為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；
C．升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；
D．平衡時(shí)同種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等．

解答 解：A．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不變，則平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度不變，故A正確；
B．為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，則升高溫度，平衡發(fā)生移動(dòng)，故C正確；
D．平衡時(shí)同種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，則平衡時(shí)正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、平衡的特征、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡建立的過程，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)物中廣泛存在，分子式為C6H14的烴共有（　�。�
A．3種B．5種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2
B．等質(zhì)量的銅按a，b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為硝酸銅，途徑a，b消耗的硝酸一樣多：
途徑a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2；途徑b：Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中不一定有SO42-
D．向某溶液中加入NaOH并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙可能是（　�。�
A．Al（OH）3B．H2SiO3C．CuOD．CH3C1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．硒（Se）是第4周期ⅥA族元素，下列敘述不正確的是（　�。�
A．硒是一種金屬性很強(qiáng)的元素
B．硒可以形成SeO2和SeO3
C．硒的氫化物化學(xué)式為H2Se
D．硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SeO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分子被稱為“福祿雙全寶寶”．苯環(huán)上連一個(gè)氟原子、一個(gè)氯原子、兩個(gè)鄰位醛基的其他“福祿雙全寶寶”還有幾種（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列烴的系統(tǒng)命名正確的是（　�。�
A．2-乙基丁烷B．2-乙基-2-丁烯C．2-甲基-1-丁炔D．1，2-二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題．
Ⅰ．某化學(xué)課外小組查閱資料后得知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
①2NO（g）?N2O2（g）（快）△H1＜0   v1正=k1正•c2（NO）    v1逆=k1逆•c（N2O2）
②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2＜0  v2正=k2正•c（N2O2）•c（O2）v2逆=k2逆•c2（NO2）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=△H1+△H2（用含△H1和△H2的式子表示）．
一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{k}_{1}正•{k}_{2}正}{{k}_{1}逆•{k}_{2}逆}$．
（2）決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1＜E2（填“＞”“＜”或“=”）．
II．（3）反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系：
v（ N2O4 ）=k1•ρ （N2O4），v （NO2）=k2•ρ （N2O4）．
其中k，、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)．一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖1所示，在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)是B、D，理由是圖中只有D點(diǎn)NO2的消耗速率是B點(diǎn)N2O4的消耗速率的2倍，所以表示達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是B、D．

（4）在25℃時(shí)，將a mol•L-1的氨水溶液與0.02mol•L-1HCl溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a-0.02}$mol/L．若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%，密度為0.93g•cm-3的氨水配制amol•L-1的氨水200mL，所得氨水的體積V=$\frac{2000a}{93}$mL．
（5）用石墨為電極，利用如圖2電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-．物質(zhì)A的化學(xué)式為H2SO4，陰極的電極反應(yīng)式是NO+6H++5e-=NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．苯的結(jié)構(gòu)是，下列說法正確的是（　　）
A．它有單鍵B．能發(fā)生取代反應(yīng)
C．它還有雙鍵，所以可以起加成反應(yīng)D．乙烯和苯都能和溴水反應(yīng)褪色

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