Question

某同學用如圖一所示的裝置來探究CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應，結(jié)果通入CO₂可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO₂沒有能看到渾濁現(xiàn)象．經(jīng)過思考分析后，該同學改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO₂產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO₂快．
（1）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通入SO₂不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是：

 

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（2）用圖二裝置實驗時，以相同速率通入CO₂或SO₂，SO₂產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO₂快的原因是

 

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（3）用圖一進行SO₂與石灰水反應的實驗時，從安全角度考慮裝置應做何改進？

 

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Answer 1

考點：實驗裝置綜合

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）通入SO₂，澄清石灰水不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是二氧化硫多，反應生成溶于水的亞硫酸氫鈣；
（2）SO₂在水中溶解度比CO₂大；亞硫酸酸性比碳酸強，在同溫度、同體積的溶液中，l mol亞硫酸電離產(chǎn)生的H⁺離子濃度大于l mol碳酸電離產(chǎn)生的H⁺離子濃度；相同條件下，1mol SO₂與足量石灰水反應生成CaSO₃的速率大于1mol CO₂與足量石灰水反應生成CaCO₃的速率．相同條件下，1molCaSO₃被1mol SO₂（形成的H⁺離子）溶解形成可溶性Ca（HSO₃）₂的速率大于1molCaCO₃被1molCO₂（形成的H⁺離子）溶解形成可溶性Ca（HCO₃）₂的速率；
（3）二氧化硫是有毒氣體，要進行尾氣處理．

解答： 解（1）二氧化硫與澄清的石灰水反應，如果二氧化硫過量，會發(fā)生CaSO₃+H₂O+SO₂=Ca（HSO₃）₂，亞硫酸氫鈣易溶于水，所以，當實驗操作通入二氧化硫較快較多，澄清的石灰水相對比較少，兩者反應時直接生成了易溶于水的酸式鹽，而看不到沉淀；
故答案為：澄清的石灰水比較少，通入二氧化硫較快較多，兩者反應時直接生成了易溶于水的酸式鹽，而看不到沉淀；
（2）1體積水中溶解二氧化硫約為40體積，1體積水中溶解二氧化碳約為2體積，所以，SO₂在水中溶解度比CO₂大，在溶液中，參加反應的二氧化硫比二氧化碳多；二氧化硫與水反應生成亞硫酸，二氧化碳與水反應生成碳酸，亞硫酸酸性比碳酸強，在同溫度、同體積的溶液中，l mol亞硫酸電離產(chǎn)生的H⁺離子濃度大于l mol碳酸電離產(chǎn)生的H⁺離子濃度，與堿反應，前者電離出的氫離子多，反應快；相同條件下，相同的物質(zhì)的量與堿反應，反應快，能說明SO₂產(chǎn)生現(xiàn)象比CO₂快，所以，1mol SO₂與足量石灰水反應生成CaSO₃的速率大于1mol CO₂與足量石灰水反應生成CaCO₃的速率正確；相同條件下，相同的物質(zhì)的量的氣體與沉淀，溶解得快，說明SO₂產(chǎn)生現(xiàn)象比CO₂快，所以，1molCaSO₃被1mol SO₂（形成的H⁺離子）溶解形成可溶性Ca（HSO₃）₂的速率大于1molCaCO₃被1molCO₂（形成的H⁺離子）溶解形成可溶性Ca（HCO₃）₂的速率，
故答案為：SO₂溶解度大，且對應的亞硫酸酸性比碳酸強，通入的SO₂與石灰水反應快；
（3）二氧化硫是有毒氣體，要進行尾氣處理，防止SO₂污染空氣，所以用圖一進行SO₂與石灰水反應的實驗時，要增加尾氣吸收裝置；
故答案為：增加尾氣吸收裝置．

點評：本題考查了實驗方案設(shè)計和評價，側(cè)重于二氧化硫的性質(zhì)的考查，解答須掌握二氧化硫與氫氧化鈣的反應的原理，題目難度中等．