【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是(　　)

A.點(diǎn)①所示溶液中：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B.點(diǎn)②所示溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C.點(diǎn)③所示溶液中：
c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D.滴定過程中可能出現(xiàn)：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

【答案】D
【解析】由圖象知在①點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為CH3COOH與CH3COONa且濃度相同，
由物料守恒得：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)…①
由電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)…②
②×2－①得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)
故A錯(cuò)；②點(diǎn)溶液為CH3COONa和CH3COOH的混合溶液且pH＝7，V(NaOH)<20 mL，由物料守恒知c(Na＋)<c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)；由圖象知③點(diǎn)V(NaOH)＝20 mL，則溶液為CH3COONa溶液，因?yàn)镃H3COO－的水解程度很小，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；當(dāng)剛開始滴定時(shí)，V(NaOH)很小時(shí)，可能有D項(xiàng)不等式成立。
【考點(diǎn)精析】掌握酸堿中和滴定是解答本題的根本，需要知道中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（　　）

A.由于鋁的活潑性強(qiáng)，故工業(yè)上采用電解熔融A1C13的方法生產(chǎn)單質(zhì)鋁

B.將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，可置換出鎂單質(zhì)

C.冶煉金屬的方法，本質(zhì)上是由金屬的活潑性決定的

D.鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，是一個(gè)典型的吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)。現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）。

已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問題：
（1）步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是（任寫一種）。①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是。
（3）步驟③中MnO2的作用是 ，另外一種物質(zhì)X可以是 。
A.ZnO B.MgCO3 C. MnCO3 D.Cu(OH)2
（4）MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2 ， 它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應(yīng)方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式。
（5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10－10 ， H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7 ， K2=7.0×10―15 ， 向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 mol·L-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS―濃度為1.0×10―4 mol·L-1時(shí)，Mn2+開始沉淀，則a=。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示。依據(jù)圖示，推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是(　　)

A

B

C

D

X濃度/mol·L－1

0.12

0.04

0.03

0.09

Y濃度/mol·L－1

0.04

0.12

0.09

0.03


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（ ）
A.乙烷中混有乙烯，加入氫氣在一定條件下充分反應(yīng)
B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液
C.除去乙烯中雜質(zhì)氣體：將實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯氣體通入NaOH 溶液
D.溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）
A.Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2O
B.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO ?+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是已知無機(jī)含氧酸中最強(qiáng)的酸。則：

(1)A、B、C、D分別是________、________、________、________。

(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

(3)C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與A的氫氧化物反應(yīng)生成________種鹽，其化學(xué)式為________、________、________ (可不填滿，也可補(bǔ)充)。

(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________________ (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是

A.CaOB.SiO2C.Al2O3D.Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)置了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)，下列說法不正確的是（ ）

A.利用I、II裝置制取氣體（K2關(guān)閉、K1打開），可以收集H2等氣體，但不能收集O2、NO氣體
B.利用II裝置作簡單改進(jìn)（但不改變瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體
C.利用I、Ⅲ裝置可以比較H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱
D.利用I、Ⅲ裝置既能驗(yàn)證氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2 ， 又能保護(hù)環(huán)境

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