3.在下列敘述中,不正確的是( 。
A.40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等
B.H2和D2互為同位素
C.互為同位素的原子,它們的原子核內(nèi)的中子數(shù)一定不相等
D.互為同位素的原子,它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等

分析 A.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù);
B.H2和D2為單質(zhì),而同位素的分析對象為原子;
C.D.具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)或同一元素的不同核素互為同位素.

解答 解:A.40K的質(zhì)子數(shù)為19,中子數(shù)為40-19=21,40Ca的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)都是20,二者的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不相等,故A正確;
B.H2和D2為單質(zhì),二者為同種物質(zhì),而同位素的分析對象為原子,故B錯(cuò)誤;
C.互稱為同位素的兩種核素之間具有相同數(shù)值的是質(zhì)子數(shù),中子數(shù)不同,故C正確;
D.互稱為同位素的兩種核素之間具有相同數(shù)值的是質(zhì)子數(shù),故D正確.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查原子的構(gòu)成、同位素等知識,題目難度不大,試題注重基礎(chǔ)知識的考查,注意了解同位素的概念及判斷方法.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.下表列出了①~⑥六種元素在元素周期表中的位置.

周期
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
請回答下列問題:
(1)③的元素符號是Mg.
(2)②、③、④三種元素相比較,金屬性最強(qiáng)的是Na (填寫元素符號);
(3)元素⑤和⑥的氫化物中,穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF(填氫化物的分子式);
(4)④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為Al(OH)3;
(5)畫出元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖;
(6)元素③的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑;
(7)元素②形成的鹽如:碳酸鈉.當(dāng)碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)時(shí),除去此雜質(zhì)的簡單方法是加熱(填“萃取”或“加熱”或“蒸餾”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì),某實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過程如下:

請回答以下問題:
(1)操作a所用玻璃儀器除玻璃棒還有漏斗、燒杯;
(2)在Ⅱ步中,加入過量試劑甲后,生成了兩種大量的難溶沉淀,則試劑甲為氫氧化鈉溶液(填化學(xué)名稱或化學(xué)式);此步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓或Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(任寫其一),試劑丁的化學(xué)式HCl
(3)由得到的食鹽水制NaCl,此操作名稱為蒸發(fā).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.對于N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0的反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為( 。
A.斷開1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵生成
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1:3:2的狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.對于鋅粒和稀H2SO4的反應(yīng),下列說法中不正確的是( 。
A.可選用顆粒大小基本相同的鋅粒與等體積不同濃度的硫酸反應(yīng),比較二者收集10mL H2所用的時(shí)間,從而計(jì)算反應(yīng)速率并說明濃度對反應(yīng)速率的影響
B.可選用等質(zhì)量的鋅片和鋅粒與相同濃度的硫酸反應(yīng),記錄鋅完全消失的時(shí)間,從而計(jì)算反應(yīng)速率并說明固體表面積對反應(yīng)速率的影響
C.可記錄溶液中c(H+) 隨時(shí)間的變化(用pH計(jì)測定溶液的pH)來測量反應(yīng)速率
D.可記錄溶液的溫度變化(用溫度計(jì)測量溫度)來測量反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.往磷酸鈉溶液中加入足量鹽酸,可發(fā)生如下反應(yīng):Na3PO4+3HCl→H3PO4+3NaCl,但把濃磷酸跟氯化鈉固體混合后加熱,又可發(fā)生如下反應(yīng):H3PO4+NaCl$\stackrel{△}{→}$NaH2PO4+HCl↑,請問為什么第一個(gè)反應(yīng)是用鹽酸制磷酸,而第二個(gè)反應(yīng)卻能用H3PO4制HCl?(提示:注意反應(yīng)物HCl和生成物HCl的狀態(tài))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.已知-CN是直線型結(jié)構(gòu),下列有機(jī)分子中,所有的原子不可能處在同一個(gè)平面內(nèi)的是(  )
A.CH2=CH-CNB.CH2=CH-CH=CH2C.CH2=C(CH3)-CH=CH2D.CH3CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.在下列物質(zhì)間相互變化中,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(  )
A.H2SO4→MgSO4B.NaCl→Cl2C.CuSO4→CuD.HClO→Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4,較多的Cu2+,少量的Na+以及部分污泥,通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4•7H2O晶體及金屬Cu.

(1)步驟1的主要操作是過濾,需用到的玻璃儀器除燒杯外有普通漏斗,玻璃棒.
(2)步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+
(3)步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
(4)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮.冷卻結(jié)晶.過濾.洗滌.烘干.

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