Question

5．測(cè)量SO₂、N₂、O₂混合氣體中SO₂含量的裝置如圖：反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液．SO₂和I₂發(fā)生的反應(yīng)為（N₂、O₂不與I₂反應(yīng)）：SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI，反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，測(cè)得的SO₂的體積分?jǐn)?shù)（　�。�

• A． 偏高
• B． 偏低
• C． 無(wú)影響
• D． 無(wú)法確定

Answer 1

分析 反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失時(shí)，SO₂與反應(yīng)管內(nèi)所含的I₂恰好反應(yīng)，若沒(méi)及時(shí)停止通氣，則未反應(yīng)的SO₂氣體也排水到量氣管，使N₂、O₂體積增加，測(cè)得SO₂的含量降低；

解答 解：根據(jù)反應(yīng)：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI可求出吸收的SO₂的體積：V（SO₂）=V_m×n（I₂），SO₂的體積百分含量φ（SO₂）=$\frac{V（S{O}_{2}）}{V（混合氣體）}$式中V（SO₂）的量是由n（I₂）的物質(zhì)的量決定的，而“沒(méi)有及時(shí)停止通氣”就會(huì)使得V（混合氣體）增大，則φ（SO₂）偏低，
故答案為：偏低；

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是二氧化硫的性質(zhì)、含量的測(cè)定，誤差分析方法，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析問(wèn)題能力的考查，題目難度中等．