【題目】在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是

A.NH3·H2O的電離程度減小

B.NH3·H2O的電離常數(shù)增大

C.溶液的導(dǎo)電能力不變

D.溶液的pH增大

【答案】A

【解析】

A．向氨水中加入氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，抑制NH3H2O電離，則NH3H2O電離程度減小，故A正確；

B．NH3H2O的電離常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C．加入少量NH4Cl晶體后，溶液離子濃度增大，則導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D．加入少量NH4Cl晶體后，NH4+離子濃度增大，平衡向逆向移動(dòng)，c（OH-）變小，pH減小，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)農(nóng)藥是用化學(xué)方法合成的一大類物質(zhì)，有殺蟲劑、殺菌劑、除草劑和植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑等。下列關(guān)于甲酯除草醚 的敘述正確的是( )
A.該物質(zhì)的分子式為：C14H8O5NCl2
B.該物質(zhì)易溶于水
C.該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
D.1 mol該物質(zhì)在一定條件下能與5 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究實(shí)驗(yàn)富制氯氣過程中反應(yīng)物與生成氯氣之間量的關(guān)系．設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置

（1）裝置A的名稱是
（2）該實(shí)驗(yàn)裝置檢查氣密性的方法是
（3）如果將過二氧化錳與20mL12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后收集到的氯氣少于0.06mol，其可能原因有
a．加熱使?jié)恹}酸放出大量HCl
b．鹽酸變稀后不發(fā)生該反應(yīng)
c．燒瓶中殘留有氯氣
d．裝置B中液面高于A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素 R 有某種同位素的氯化物 RClX，該氯化物中 R 微粒核內(nèi)中子數(shù)為 Y，核外電子數(shù)為 Z，該同位素的符號(hào)為

A. YZRB. Y+X+ZX+ZRC. YZ+XRD. Y+XZR

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以苯甲醛為原料，通過Cannizzaro反應(yīng)來制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式為：
主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

主要物料的物理常數(shù)如表：

名稱

分子量

性狀

相對(duì)密度
（gcm﹣3）

沸點(diǎn)
（℃）

溶解度

水

乙醚

苯甲醛

106

無色液體

1.04

179

微溶

易溶

苯甲酸

122

無色晶體

1.27

249

0.21g

66g

苯甲醇

108

無色液體

1.04

205

微溶

易溶

乙醚

74

無色液體．

0.71

35

不溶

﹣﹣

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）儀器A的作用是 ．
（2）蒸餾操作時(shí)溫度應(yīng)該控制在左右．獲得產(chǎn)品乙時(shí)進(jìn)行的操作Ⅱ的名稱是 ．
（3）①上層溶液1中除乙醚外主要有機(jī)雜質(zhì)是、 ．
洗滌時(shí)先后用到了飽和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水．
②洗滌操作在中進(jìn)行．
a．燒杯 b．布氏漏斗 c．燒瓶 d．分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至（填現(xiàn)象）時(shí)說明雜質(zhì)已被除盡．
（4）若產(chǎn)品甲的質(zhì)量為5.40g，則產(chǎn)品甲的產(chǎn)率是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)一定要特別注意安全。如果不慎有少量濃硫酸沾到皮膚上，必須迅速用大量的水沖洗，然后再涂上（ ）

A.3%～5%的碳酸氫鈉溶液B.2%～5%的硼酸溶液

C.5%～10%的氫氧化鈉溶液D.5%～10%的稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲同學(xué)進(jìn)行了FeCl2溶液的配制、濃度的測(cè)定以及Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，并針對(duì)異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究．
（1）步驟一：制取FeCl2 甲同學(xué)準(zhǔn)備用兩種方案制取．
方案1：按如圖裝置用H2還原無水FeCl3制�。�

E中盛放的試劑是；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 此方案有個(gè)明顯的缺陷是 ．
方案2：由0.1molL﹣1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你認(rèn)為其操作應(yīng)該是 ．
（2）步驟二：測(cè)定方案2所配FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度．用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可達(dá)到目的．若需配制濃度為0.01000molL﹣1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液480mL，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 ，
本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是（填編號(hào)）．

下列錯(cuò)誤的操作使測(cè)定的FeCl2溶液濃度偏小的是
A．若在配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)采取俯視姿勢(shì)
B．若滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失．
C．錐形瓶洗凈后未干燥
（3）步驟三：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1molL﹣1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5molL﹣1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）．
甲同學(xué)探究“步驟三”中溶液褪色的原因：
實(shí)驗(yàn)I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
實(shí)驗(yàn)II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并測(cè)得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體．
實(shí)驗(yàn)III．向2mL 0.1molL﹣1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1molL﹣1KSCN溶液，變紅，通入O2 ， 無明顯變化．
①實(shí)驗(yàn)I說明溶液紅色褪去是因?yàn)镾CN﹣發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)．
②實(shí)驗(yàn)III的目的是 ．
得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN﹣氧化成SO42﹣和相關(guān)氣體．寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冰毒有劇毒，人體攝入后將嚴(yán)重?fù)p害心臟、大腦組織甚至導(dǎo)致死亡，嚴(yán)禁吸食。它的分子式為C10H15N，其中的氮元素在周期表中處于

A. 第IIA族 B. 第IIIA族 C. 第IVA族 D. 第VA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色．丙池中盛有100mL3.00molL﹣1的CuSO4溶液．試回答下列問題：
（1）在電源中，B電極為極（填電極名稱，下同）；乙裝置中粗銅為極．
（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學(xué)方程式是 ．
（3）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請(qǐng)問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L．
（4）在丙裝置中，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ．
（5）在此過程中，若丙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)，理論上在乙池中精銅增加了g．

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