【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．
（1）等量金剛石和石墨完全燃燒（填“金剛石”和“石墨”）放出熱量更多，寫出石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式 ．
（2）在通常狀況下，金剛石和石墨（填“金剛石”和“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式： ．
（3）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為 ．

【答案】
（1）金剛石； C（石墨,s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ?mol﹣1
（2）石墨； C（石墨,s）═C（金剛石,s）△H=+1.9 kJ?mol﹣1
（3）252.0 kJ
【解析】解：（1）圖象分析可知，金剛石能量高于石墨，等量金剛石和石墨完全燃燒生成二氧化碳時金剛石放熱多，石墨燃燒生成二氧化碳放熱110.5KJ+283.0KJ=393.5KJ；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJmol﹣1 ；

所以答案是：金剛石，C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJmol﹣1 ；（2）圖象分析金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以說明石墨穩(wěn)定，圖象分析石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收熱量=395.4KJ﹣393.5KJ=1.9KJ；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJmol﹣1

所以答案是：石墨　C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJmol﹣1（3）12g石墨物質(zhì)的量為1mol，在一定量空氣中燃燒，依據(jù)元素守恒，若生成二氧化碳質(zhì)量為44g，若生成一氧化碳質(zhì)量為28g，生成氣體36g，28g＜36g＜44g，判斷生成的氣體為一氧化碳和二氧化碳氣體，設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為x，二氧化碳物質(zhì)的量為（1﹣x）mol，28x+44（1﹣x）=36g，x=0.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol；依據(jù)圖象分析，C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJmol﹣1 ；C（石墨，s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJmol﹣1

生成二氧化碳和一氧化碳混合氣體放出熱量=393.5 kJmol﹣1 ×0.5mol+110.5 kJmol﹣1 ×0.5mol=252KJ；12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為252.0kJ；

所以答案是：252.0 kJ；

【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解反應(yīng)熱和焓變(在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（ ）

A. 向AgNO3和CuCl2的混合溶液中緩慢通入氨水溶液

B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D. NaAlO2、Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是（ ）

A. 所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B. 同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

C. 高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

D. 由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是

A. 原子半徑：X＜Y＜Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)

D. Z、W均可與Mg形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5分鐘后達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為：[c（A）]ac（B）=c（C）c（D）．若在此溫度下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不變，則此時B的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A.60%
B.40%
C.24%
D.4%

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【題目】下列各組中均為微量元素的是 （　 �。�

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca

C. Zn Cu B Fe D. Mg Mn Cu Mo

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是 ， 電解質(zhì)溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ．
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽為“合金維生素”。已知釩的原子序數(shù)為23，回答下列問題：

（1）釩被認(rèn)為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦中的釩原子最外層已達到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為K2H6U2V2O15（其中釩元素的化合價為+5價）。若用氧化物的形式表示，該化合物的化學(xué)式為：_______________________________。

（2）五氧化二釩是工業(yè)制造中的常用催化劑，如工業(yè)制硫酸中就利用五氧化二釩作催化劑。從含釩廢催化劑中回收釩，傳統(tǒng)的技術(shù)是“氧化焙燒法”,其具體流程為：

其中焙燒是將食鹽和釩鉛礦在空氣中焙燒，這時礦石中所含的V2O5就轉(zhuǎn)化為NaVO3，然后用水從燒結(jié)塊中浸出NaVO3，再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物，經(jīng)過煅燒就可得到V2O5。

①配料在焙燒前磨碎的目的是_______________________。

②寫出焙燒過程中V2O5發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

（3）測定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成V2O5，V2O5在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成VO，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：VO2++H2C2O4==VO++2CO2+H2O。若反應(yīng)消耗0.9 g 草酸，參加反應(yīng)的釩元素質(zhì)量是_____g。

（4）以V2O5為催化劑，使SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__________，等于______________。

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等角度分析，下列說法正確的是（ ）

A.太陽能、風(fēng)能、天然氣和生物質(zhì)能都是可再生能源

B.水煤氣是一種二次能源，比煤直接燃燒污染小

C.研究采煤、采油新技術(shù)的目的就是提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要

D.氫能是理想的清潔能源，目前儲存與運輸方便、安全

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