Question

10．某�；瘜W小組的同學用如圖裝置對銅和濃硫酸在一定條件下的反應進行實驗探究．

（1）寫出A試管中發(fā)生反應的化學方程式Cu+2H₂SO_4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）若1mol銅完全反應，則被還原的H₂SO₄的物質的量為1mol．

Answer 1

分析 （1）加熱條件下，濃硫酸和Cu發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，硫酸中S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，根據(jù)轉移電子守恒計算被還原硫酸物質的量．

解答 解：（1）加熱條件下，濃硫酸和Cu發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為Cu+2H₂SO_4 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO_4 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，硫酸中S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，有1molCu參加反應轉移2mol電子，根據(jù)轉移電子守恒知，反應中n（Cu）=n[H₂SO_{4（被還原）}]=1mol，
故答案為：1mol．

點評 本題以濃硫酸和銅的反應為載體考查化學方程式的計算及濃硫酸的性質，正確書寫方程式是解本題關鍵，知道該反應中濃硫酸的作用，利用轉移電子守恒進行計算，也可以根據(jù)方程式計算，題目難度不大．