分析 (1)加熱條件下,濃硫酸和Cu發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水;
(2)該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價,硫酸中S元素化合價由+6價變?yōu)?4價,根據(jù)轉移電子守恒計算被還原硫酸物質的量.
解答 解:(1)加熱條件下,濃硫酸和Cu發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應方程式為Cu+2H2SO4 (濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案為:Cu+2H2SO4 (濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價,硫酸中S元素化合價由+6價變?yōu)?4價,有1molCu參加反應轉移2mol電子,根據(jù)轉移電子守恒知,反應中n(Cu)=n[H2SO4(被還原)]=1mol,
故答案為:1mol.
點評 本題以濃硫酸和銅的反應為載體考查化學方程式的計算及濃硫酸的性質,正確書寫方程式是解本題關鍵,知道該反應中濃硫酸的作用,利用轉移電子守恒進行計算,也可以根據(jù)方程式計算,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1molC(s)的能量高于2molA(g)能量 | |
B. | 該反應的熱化學方程式為:2A(g)═B(g)+C(s)△H=(E1-E2)kJ/mol | |
C. | 反應過程中當v(A)=0.4mol/(L•s),則v(C)=0.2mol/(L•s) | |
D. | 該反應為吸熱反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | Al元素被還原 | |
B. | Al2O3是氧化產(chǎn)物 | |
C. | Fe2O3既是氧化劑又是還原劑 | |
D. | 每生成1molFe時,轉移電子的物質的量為3mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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