Question

下列方程式正確的是（　�。�

• A、向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• B、硫化鈉溶液顯堿性的原因：S^2-+2H₂O=H₂S+2OH^-
• C、向碳酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：2SO₂+CO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-+CO₂↑
• D、氯化亞鐵溶于稀硝酸中；3FeO+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．反應后的溶液為中性，氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：2；
B．硫離子的水解分步進行，且為可逆反應；
C．二氧化硫少量，反應生成亞硫酸根離子；
D．亞鐵離子被稀硝酸氧化成鐵離子．

解答： 解：A．Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄至中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．硫離子的水解分步進行，水解方程式以第一步為主，正確的水解方程式為：S^2-+H₂O=HS^-+OH^-，故B錯誤；
C．向碳酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫，反應生成亞硫酸鈉，正確的離子方程式為：SO₂+CO₃^2-=SO₃^2-+CO₂↑，故C錯誤；
D．氧化亞鐵溶于稀硝酸中，反應的離子方程式為：3FeO+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式正誤判斷，題目難度中等，注意正誤離子方程式的書寫原則，明確常見的難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物等需要保留化學式的物質(zhì)，注意電荷守恒、電子守恒、質(zhì)量守恒定律的應用．