對(duì)于反應(yīng)A＋B＝C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是

[　　]

A．

增加A的物質(zhì)的量

B．

升高體系的溫度

C．

減少B的物質(zhì)的量

D．

增加體系的壓強(qiáng)

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省永安一中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：013

對(duì)于反應(yīng)A＋B＝C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是

[　　]

A．

升高體系的溫度

B．

增加體系的壓強(qiáng)

C．

增大C的物質(zhì)的量濃度

D．

增加A的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2011－2012學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：058

熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓．一個(gè)體系的焓(H)的絕對(duì)值到目前為止還沒(méi)有辦法測(cè)得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí)，我們可以測(cè)得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H(終態(tài))－H(始態(tài))．

(1)化學(xué)反應(yīng)中的ΔH是以________的形式體現(xiàn)的．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A＋B＝C＋D，若H(A)＋H(B)＞H(C)＋H(D)，則該反應(yīng)的ΔH為_(kāi)_______0(填“大于”．“小于”)，該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)．

(2)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．

已知：298 K時(shí)，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1　ΔH(H2)＝436 kJ·mol－1，ΔH(Cl2)＝247 kJ·mol－1．則ΔH(HCl)＝________．

(3)Hess　G．H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的ΔH便是定值，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe( s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1

3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋19 kJ·mol－1

請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省魏縣第一中學(xué)2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：022

熱力學(xué)是專(zhuān)門(mén)研究能量相互轉(zhuǎn)變過(guò)程中所遵循的法則的一門(mén)科學(xué)．在熱力學(xué)研究中，為了明確研究的對(duì)象，人為地將所注意的一部分物質(zhì)或空間與其余的物質(zhì)或空間分開(kāi)．被劃分出來(lái)作為研究對(duì)象的這一部分稱(chēng)之為體系；而體系以外的其他部分則稱(chēng)之為環(huán)境．熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓，在化學(xué)上表示一個(gè)封閉體系中化學(xué)體系的內(nèi)能和對(duì)環(huán)境所作的功的和．一個(gè)體系的焓(H)的絕對(duì)值到目前為止還沒(méi)有辦法測(cè)得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí)，我們可以測(cè)得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H(終態(tài))－H(始態(tài))．

(1)化學(xué)反應(yīng)中的ΔH是以________能的形式體現(xiàn)的．

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A＋B＝C＋D，若H(A)＋H(B)＞H(C)＋H(D)，則該反應(yīng)的ΔH為________0(填“大于”、“小于”)，該反應(yīng)是________(填“放熱”、“吸熱”)反應(yīng)；

(2)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．所謂鍵能就是：在101.3 kPa、298 K時(shí)，斷開(kāi)1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時(shí)過(guò)程的焓變，用ΔH(AB)表示；斷開(kāi)化學(xué)鍵時(shí)ΔH＞0[如H2(g)＝2H(g)　ΔH＝436 kJ·mol－1]，形成化學(xué)鍵時(shí)ΔH＜0[如2H(g)＝H2(g)　ΔH＝－436 kJ·mol－1]．

已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1

ΔH(H2)＝436 kJ·mol－1，ΔH(Cl2)＝247 kJ·mol－1

則ΔH(HCl)＝________．

(3)Hess G．H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的ΔH便是定值，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1

3 Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝19 kJ·mol－1

請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年甘肅省秦安二中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)A＋3B＝2C＋D來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是  （  ）
A． v（A）＝0.3mol·L－1·min－1     B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1   
C． v（C）＝0.5mol·L－1·min－1     D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－1  

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