Question

實驗室用氯化鈉固體配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL，有如下操作步驟：

①稱量_____    g NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線2-3cm處，改用____     ____小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最你處與刻度相切；

③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入__           ____中；

④將容量瓶塞緊，充分搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（1）將上述步驟的空白處填空；

（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）                        ；

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填：增大、減少、或無影響）

①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，對所配溶液濃度的影響：               ；

②定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度的影響：               ；

③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響          

（4）若該NaCl溶液的密度的是1.17g·cm^-3 則該溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是         ；

（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_________.

Answer 1

（1）  5.9   g；       膠頭滴管   ；   100mL容量瓶   ；

   （2）正確的順序是    ①③⑤②④      ；

(3)①無影響       ②增大       ③減少

(4) 5％                        (5)0.1mol/L   (沒有單位得1分)