用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是( )

A、c(OH-)> c(H+) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省棗莊市北校區(qū)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，列出11種元素在周期表中的位置，填寫下列空白。

（1）第三周期元素中，原子半徑最大的元素是（稀有氣體除外）______，離子半徑最小的是____（寫元素符號(hào)）。

（2）J的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（3）D、E、F、K四元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，按堿性依次減弱順序排列為（寫化學(xué)式）____。

（4）比較G、H兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性______（寫化學(xué)式，下同）。比較C、G兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三一模理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

鐵碳合金在現(xiàn)代建筑中占有十分重要的地位。

(1)基態(tài)Fe3+的M能層上電子排布式為_(kāi)______，鐵元素可形成多種配合物，如K3[Fe(CN)6]和Fe(CO)5，則這兩種配合物所涉及的元素中，第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______，電負(fù)性最大的是_______。

(2)三聚氰胺()中六元環(huán)結(jié)構(gòu)與苯環(huán)類似，它與硝基苯的相對(duì)分子質(zhì)量之差為3，三聚氰胺的熔點(diǎn)為354 ℃，硝基苯的熔點(diǎn)是5.7 ℃。

①三聚氰胺中，環(huán)上與環(huán)外的氮原子雜化軌道類型分別為_(kāi)______。

②導(dǎo)致三聚氰胺與硝基苯熔點(diǎn)相差很大的根本原因是____________________。

(3)已知常溫下草酸(HOOC—COOH)的電離平衡常數(shù)Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4，試從結(jié)構(gòu)上解釋Ka1、Ka2數(shù)值上的差異__________________。

(4)一定條件下，碳、氮兩種元素可形成一種化合物，該化合物可作耐磨材料，其熔點(diǎn)________(填“高于”、“低于”或“無(wú)法判斷”)金剛石的熔點(diǎn)。

(5)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則鐵鎂合金的化學(xué)式為_(kāi)_______，若該晶胞的參數(shù)為dnm，則該合金的密度為_(kāi)___________(不必化簡(jiǎn)，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省高三2月模擬理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

過(guò)碳酸鈉（）在生產(chǎn)和生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其制備反應(yīng)為：。過(guò)碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)， 在500C時(shí)分解為碳酸鈉和過(guò)氧化氫。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)碳酸鈉時(shí)可釆用冷水浴控制反應(yīng)溫度

B. 過(guò)碳酸鈉水溶液呈堿性，可用作漂洗劑和消毒殺菌劑

C. 過(guò)碳酸鈉應(yīng)密封保存，放置于冷暗處

D. 過(guò)碳酸鈉可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并放出一種無(wú)色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高二2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

在100℃時(shí)，將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入一個(gè)1 L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4。每隔一段時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

（1）在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至20 s時(shí)，用NO2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(kāi)__________(精確到0.1)。

（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達(dá)到上述平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是______mol·L?1。

（4）上述（3）達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________。

（5）達(dá)到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）達(dá)到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴(kuò)大為4 L，則平衡將_____（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高二2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

t℃時(shí)，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：aA+BC+B（反應(yīng)物、產(chǎn)物均為氣體）平衡后測(cè)知各物質(zhì)濃度有如下關(guān)系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來(lái)10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則這時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是

A．60% B．40% C．50% D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高二2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最好選用

A. Cl2水 B. H2O2溶液 C. KMnO4溶液 D. HNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省棗莊市南校區(qū)高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X

B. Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4

C. 3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D. 原子半徑由大到小的順序?yàn)閅＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于元素周期律敘述正確的是

A. 隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8地重復(fù)出現(xiàn)

B. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化

C. 隨著元素的原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)從－7到－1地重復(fù)出現(xiàn)

D. 元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化

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