Question

一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?xC（g）+D（g）△H＜0，x為正整數(shù)）．
（1）450℃時(shí)，向甲、乙兩容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、4molB和1molA、2molB，測(cè)得容器內(nèi)c（A）隨時(shí)間變化如圖所示．
①x的值為______；（以下各題均用此數(shù)據(jù)）平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
②甲容器內(nèi)從起始到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v（B）______mol/．
③若向甲容器中再充入2molA、4molB，則達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度的范圍：______＜c（A）＜______．
（2）對(duì)（1）反應(yīng)中達(dá)到平衡后的乙容器，升溫至600℃時(shí)，此時(shí)K值應(yīng)______（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）根據(jù)題意，下列曲線符合變化規(guī)律的是______．
（4）450℃時(shí)甲容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．
A．容器中壓強(qiáng)不變         B．v （B）_（正）=2v（C）_（逆）
C．容器中密度不變         D．c （A）=c（D）

Answer 1

【答案】分析：（1）①450℃時(shí)，向甲、乙兩容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、4molB和1molA、2molB，由圖可知，起始c（A）=2mol/L時(shí)，轉(zhuǎn)化率為×100%=61%，起始c（A）=1mol/L時(shí)，轉(zhuǎn)化率為×100%=50，則壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，即1+2＞x+1，所以x=1，K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
②先計(jì)算A的反應(yīng)速率，再利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算B的反應(yīng)速率；
③向甲容器中再充入2molA、4molB，則平衡正向移動(dòng)，A的濃度大于原濃度時(shí)濃度，小于原平衡濃度的2倍；
（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；
（3）根據(jù)升高溫度平衡逆向移動(dòng)、增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，并結(jié)合圖象來(lái)分析；
（4）根據(jù)平衡的特征“等”、”定”及由此衍生的一些物理量來(lái)分析．
解答：解：（1）①450℃時(shí)，向甲、乙兩容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、4molB和1molA、2molB，由圖可知，起始c（A）=2mol/L時(shí)，轉(zhuǎn)化率為×100%=61%，起始c（A）=1mol/L時(shí)，轉(zhuǎn)化率為×100%=50，則壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，即1+2＞x+1，所以x=1，反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）的K=，
故答案為：1；；
②由圖可知，A的反應(yīng)速率為=mol/（L?s），則由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B的反應(yīng)速率為mol/（L?s）×2=mol/（L?s），
故答案為：；
③因體積、溫度不變，向甲容器中再充入2molA、4molB，則平衡正向移動(dòng)，A的濃度大于原濃度時(shí)濃度，小于原平衡濃度的2倍，即0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，
故答案為：0.78mol/L；1.56mol/L；   
（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則由450℃升高為600℃，平衡逆向移動(dòng)，K減小，故答案為：減�。�
（3）A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象一致，故A正確；
B．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率越大時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率越大，與圖象一致，故B正確；
C．溫度越大，平衡逆向移動(dòng)，A的含量越大，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；
D．溫度高，反應(yīng)速率大，時(shí)間少，且溫度越大，平衡逆向移動(dòng)，C的含量少，與圖象一致，故D正確；
故答案為：ABD；
（4）A．該反應(yīng)為反應(yīng)前后壓強(qiáng)不等的反應(yīng)，則容器中壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；
B．v （B）_（正）=2v（C）_（逆）=2v（C）_（逆），C的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；
C．因氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，則容器中密度不變，不能利用密度判斷平衡，故C錯(cuò)誤；         
D．c （A）=c（D）取決于起始濃度和轉(zhuǎn)化率，不能利用其判斷平衡，故D錯(cuò)誤；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率及圖象，明確圖象中的坐標(biāo)、點(diǎn)、線、面的意義及影響平衡移動(dòng)、反應(yīng)速率的因素即可解答，（3）為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．