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(8分)電鍍廣泛地應用于工業(yè)生產中。在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強。為回收利用鉻元索，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：

已知：
(1)  鉻元素有以下循環(huán)過程：

(2) Cu(OH)2能溶于氨水：

請回答下列問題：
(1)加入試劑甲的目的：________________
(2)試劑乙的名稱：__________ ,試劑丙的化學式：________________
(3)  上述操作I、II、III相同，則進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器有___________
(4)濾渣I的主要成分為________________(寫化學式)。
(5)在鉻元素循環(huán)過程的反應①中每反應掉1 mol H2O2同時消耗H+數(shù)目為：________________
(6) 鉻元素循環(huán)過程的反應⑥的離子方程式：________________；廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式：________

(8分)(1) _將Fe2+氧化成Fe3+
(2)名稱：氨水,化學式： Cl2
(3)  燒杯、漏斗、玻璃棒
(4) _ Cu(OH)2、Fe(OH)3_(寫化學式)。(5)數(shù)目為：_ 8/3×6.02×1023
(6)離子方程式：_2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O
離子方程式：__ AlO2-+2H2O+ CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)電鍍廣泛地應用于工業(yè)生產中。在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Cu2+、Fe2+ 、Fe3+和Al3+等，且酸性較強。為回收利用鉻元索，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：

已知：

(1)   鉻元素有以下循環(huán)過程：

(2)  Cu(OH)2能溶于氨水：

請回答下列問題：

(1)加入試劑甲的目的：________________

(2)試劑乙的名稱：__________ ,試劑丙的化學式：________________

(3)     上述操作I、II、III相同，則進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器有___________

(4)濾渣I的主要成分為________________(寫化學式)。

(5)在鉻元素循環(huán)過程的反應①中每反應掉1 mol H2O2同時消耗H+數(shù)目為：________________

(6) 鉻元素循環(huán)過程的反應⑥的離子方程式：________________；廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式：________

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山西省康杰中學等四校高三第一次聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（共10分）甲醇合成反應及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學方程式________________________________。
實驗室在1 L的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應，每隔一段時間測得容器內CH3OH的濃度如下表所示：

時間濃度(mol/L)溫度
10 min
20 min
30 min
40 min
50 min
60 min
300 ℃
0.40
0.60
0.75
0.84
0.90
0.90
500 ℃
0.60
0.75
0.78
0.80
0.80
0.80
（2）在300 ℃反應開始10 min內，H2的平均反應速率為v(H2)＝________。
（3）在500 ℃達到平衡時，平衡常數(shù)K＝________。
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定條件下達到平衡，測得容器中壓強為起始壓強的一半。計算該條件下H2的轉化率為________。
（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇。該反應中a的大小對反應熱ΔH有無影響，___________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省等四校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共10分）甲醇合成反應及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學方程式________________________________。

實驗室在1 L的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應，每隔一段時間測得容器內CH3OH的濃度如下表所示：

時間濃度(mol/L)溫度

10 min

20 min

30 min

40 min

50 min

60 min

300 ℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500 ℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

（2）在300 ℃反應開始10 min內，H2的平均反應速率為v(H2)＝________。

（3）在500 ℃達到平衡時，平衡常數(shù)K＝________。

（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定條件下達到平衡，測得容器中壓強為起始壓強的一半。計算該條件下H2的轉化率為________。

（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇。該反應中a的大小對反應熱ΔH有無影響，___________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年新疆兵團二中高三第一次月考化學試卷 題型：填空題

(8分)電鍍廣泛地應用于工業(yè)生產中。在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Cu2+、Fe2+ 、Fe3+和Al3+等，且酸性較強。為回收利用鉻元索，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：

已知：

(1)   鉻元素有以下循環(huán)過程：

(2)  Cu(OH)2能溶于氨水：

請回答下列問題：

(1)加入試劑甲的目的：________________

(2)試劑乙的名稱：__________ ,試劑丙的化學式：________________

(3)     上述操作I、II、III相同，則進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器有___________

(4)濾渣I的主要成分為________________(寫化學式)。

(5)在鉻元素循環(huán)過程的反應①中每反應掉1 mol H2O2同時消耗H+數(shù)目為：________________

(6) 鉻元素循環(huán)過程的反應⑥的離子方程式：________________；廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式：________

 

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