【題目】若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí),外圍電子排布為4d15s2,則下列說(shuō)法正確的是
A. 該元素原子最外層共有3個(gè)電子
B. 該元素位于第5周期ⅡA族
C. 該元素原子核外第N層上共有9個(gè)不同狀態(tài)的電子
D. 該元素原子第四電子層上有5個(gè)空軌道
【答案】C
【解析】試題分析:A項(xiàng):該元素原子最外層共有2個(gè)電子,故錯(cuò);B項(xiàng):該元素位于第五周期ⅢB族,故錯(cuò);D項(xiàng):4d15s2,第四層的d 亞層排1個(gè)電子,第五層的s亞層排兩個(gè)電子,故錯(cuò)。故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 對(duì)平衡體系H2(g)+I2(g)2HI(g)加壓后,混合氣體的顏色加深
B. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積的蒸餾水洗滌損失的AgCl少
C. 實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 工業(yè)合成三氧化硫的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問(wèn)題,科學(xué)家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系:
上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點(diǎn)或化學(xué)思想有:( )
①化學(xué)變化中元素種類(lèi)是不變的;②燃燒時(shí)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能;
③光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;④無(wú)機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化;
⑤二氧化碳可成為一種重要的資源。
A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】K2Cr2O7是一種橙紅色固體,可用于火柴制造、電鍍、有機(jī)合成等方面。用某酸性廢液(主要含Cr3+、還含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等)制備的流程如下:
已知:H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-
回答下列問(wèn)題:
(1)沉淀A的主要成分是_____________(填化學(xué)式,下同),流程中的X是__________。
(2)濾液Ⅰ中鉻元素的存在形式主要是_____________(填離子符號(hào))。
(3)操作是向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)PH至一定范圍。在酸性環(huán)境中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,溶液變?yōu)槌燃t色,該轉(zhuǎn)化的離子方程式是__________;若PH高于此范圍,造成的影響是__________。
(4)操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7,說(shuō)明相同溫度下,在水中的溶解度:Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7(填“>”、“<”或“=”)。
(5)PbO2可直接將溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-,該反應(yīng)的離子方程式是__________。
(6)K2Cr2O7可用來(lái)測(cè)定溶液中Fe2+的含量,還原產(chǎn)物為Cr3+。若1L FeSO4溶液與100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng),則c(FeSO4)=___________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料
C.油脂的水解反應(yīng),都是皂化反應(yīng)
D.蔗糖是高分子化合物,其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】閱讀下面的信息,推斷元素及有關(guān)物質(zhì),按要求回答物質(zhì):
信息①:X、Y、Z、W是常見(jiàn)的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。
(1)根據(jù)信息①,X一定不是__________(填序號(hào))
A.氫 B.碳 C.氧 D.硫
信息②:上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒,生成的四種氧化物中,有兩種能溶于稀硫酸,三種能溶于濃氫氧化鈉溶液,氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26。
(2)這四種元素中是否有鋁元素?___________。
信息③:向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液,固體部分溶解,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入過(guò)量的燒堿溶液,最終溶液中析出白色沉淀。
(3)白色沉淀物的化學(xué)式為:________________。
信息④:向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液,固體部分溶解,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸溶液,最終溶液中析出白色沉淀。
(4)生成白色沉淀物的離子方程式為 _____________________________。
信息⑤:X與W同主族
(5)①X與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
②工業(yè)上通過(guò)X與W的化合物制W的單質(zhì)的化學(xué)方程式為:______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將5molL﹣1的鹽酸10mL稀釋到200mL,從中取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.5 molL﹣1
B.0.25 molL﹣1
C.0.1 molL﹣1
D.1 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g) 反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
完成下列填空:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______,該反應(yīng)為_____反應(yīng)(選填“ 吸熱”、“放熱”)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_____(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)830℃時(shí),向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol/(L·s),則6s時(shí)c(A)=______mol/L,C的物質(zhì)的量為____mol.
(3)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molA(g)和3molB(g),判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。
a.c(A)=c(C) b.容器中壓強(qiáng)不變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d.v逆(D)=v正(B)
(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將反應(yīng)Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后,H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為( )
A.8
B.10
C.14
D.30
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