【題目】使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當會引起誤差,下列情況會使所配溶液偏高的是
A. 定容時,俯視容量瓶的刻度線
B. 轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
C. 溶液轉移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
D. 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是( )
A. Na2O2能與CO2反應,可用作呼吸面具的供氧劑
B. 二氧化碳氣體能造成溫室效應
C. 漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣
D. 晶體硅是制取光導纖維的主要材料。
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【題目】元素X的原子有3個電子層,最外層電子數(shù)是5。這種元素位于周期表
A.第4周期ⅢA族B.第4周期 ⅦA族
C.第3周期ⅤB族D.第3周期ⅤA族
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【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL,將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
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【題目】已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其結構如圖4所示:
(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為______________。
(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為_______________。
(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_______________________。
(4)1mol氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)含有鍵的數(shù)目為____________mol。
(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體:____________(寫化學式)。
(6)已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結構如圖2所示,則該化合物的化學式是_____________。
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【題目】用下列方法制取氫氣,反應速率最大的是
A.冬天,塊狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應
B.冬天,粉末狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應
C.夏天,塊狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應
D.夏天,粉末狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效、安全的消毒劑。實驗室以NH4Cl、鹽酸和NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)ClO2中Cl的化合價是________________________。
(2)寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式:____________________________。
(3)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)反應的化學方程式NCl3+3H2O+6NaC1O2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑,該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為______;若產(chǎn)生11.2L(標準狀況)NH3,則轉移電子的總數(shù)為___NA。
(4)二氧化氯進行水處理時,除了殺菌消毒外,還能除去水中的Fe3+和Mn2+,寫出C1O2將Mn2+氧化為MnO2的離子方程式(C1O2反應后的產(chǎn)物為Cl-):_________________。
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