下列離子方程式正確的是（　　）
A、大理石與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體：CO32-+2H+=CO2+H2O
B、氧化鈉與鹽酸：O2-+2H+=H2O
C、碳酸氫鈉與稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、醋酸與燒堿溶液混合：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．大理石是難溶鹽，寫化學(xué)式；
B．氧化鈉寫化學(xué)式；
C．碳酸氫鈉電離生成碳酸氫根；
D．醋酸與燒堿反應(yīng)生成醋酸鈉和水．
解答： 解：A．大理石是難溶鹽，寫化學(xué)式，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．氧化鈉寫化學(xué)式，Na2O+2H+=2Na++2H2O，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C錯誤；
D．醋酸與燒堿溶液混合離子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的過量問題，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、7.8gNa2O2與足量H2O反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移1.204×1023 NA個
B、1molO2與足量Na反應(yīng)，Na失去電子數(shù)一定是NA個
C、1.12L氯氣中含有0.1 NA個氯原子
D、16 gO2和O3的混合氣體中，含O原子 NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、11.2 L H2中含有氫原子的個數(shù)為NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O中含有氫原子的個數(shù)為2NA
C、32 g O3中含有氧原子的個數(shù)為2NA
D、1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D、碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)   CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸鎂固體加入氫氧化鈉溶液：MgSO4+2OH-=Mg（OH）2↓+SO42-
B、碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+2ClO-+H2O+Ca2+=CaSO3↓+2HClO
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分散系屬于膠體的是（　�。�
A、稀豆?jié){
B、FeCl3溶液
C、碘酒
D、食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、7.8gNa2O2中所含陰離子的物質(zhì)的量是0.2mol
B、等物質(zhì)的量的-CH3與OH-所含電子數(shù)相等
C、35Cl2和37Cl2互為同素異形體
D、28.6gNa2CO3?10H2O晶體中含有CO32-數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是（　　）
A、膠體是一種不穩(wěn)定的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系
B、膠體和溶液一定都是液體狀態(tài)
C、膠體能夠發(fā)生丁達爾效應(yīng)，而溶液不能
D、膠體和溶液的分散質(zhì)微粒直徑都在1nm～100nm之間

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同步練習(xí)冊答案