下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是

A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電流方向?yàn)閎a

B．催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強(qiáng)

C．催化劑a表面的反應(yīng)是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8：15

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏中衛(wèi)一中高一下第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是

A.乙醇 B.乙酸 C.苯 D.水

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧莊河高中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍廣。請回答下列問題：

（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高醇硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法.生產(chǎn)過程示意圖如下:

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．

②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、H2和另一種物質(zhì)。寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；H2還原SiHCl3過程中若混O2，可能引起的后果是 ．

（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是 （填字母）。

A．高純度的硅，可用于生產(chǎn)光電池，將光能直接轉(zhuǎn)換為電能

B．氮化硅硬度大.熔點(diǎn)高.可用于制作高溫陶瓷和軸承

C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導(dǎo)纖維

D．普通玻璃是由純堿.石灰石和石英砂制成的

E．鹽酸可以與硅反應(yīng).故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧莊河高中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型相同的是（ ）

A．Na2O和Na2O2 B．CaCl2和Na2S C．N2和Ne D．HCl和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽六安一中高一下周末作業(yè)四化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識(shí)，試回答下列問題:

（1）已知，黑磷比白磷穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似，下圖能正確表示該反正中能量變化的是___（填序號(hào)）。

（2）已知：氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2O+O2=2H2O。在堿性條件下，通入氫氣一端的電極反應(yīng)式為_________________。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是______L。

（3）已知斷開1mol N≡N鍵需要946kJ的能量，斷開1mol H—H鍵需要436kJ的能量，生成1mo N—H鍵放出391kJ的能量，試計(jì)算生成2mol NH3時(shí)會(huì)______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量。當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1mol N2和3mol H2時(shí)，它們反應(yīng)對應(yīng)的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計(jì)算出的值，原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽六安一中高一下周末作業(yè)四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。己知：1 mol S (s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)，產(chǎn)生1mol SF6(g)的反應(yīng)的熱量變化為

A．放出1780kJ B．放出1220kJ C．吸收1780kJ D．吸收1220kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽六安一中高一下周末作業(yè)四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是

A．氯化氫溶于水 B．氧化鎂熔化 C．加熱氯酸鉀使其分解 D．碘升華

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科目：高中化學(xué) 來源：2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（江蘇卷參考版） 題型：填空題

化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

（1）D中的含氧官能團(tuán)名稱為____________（寫兩種）。

（2）F→G的反應(yīng)類型為___________。

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

②

請以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（全國3卷參考版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

＜1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+�！皬U渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124?形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124? R4V4O12+4OH?（以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_____性（填“酸”“堿”“中”）。

（5）“流出液”中陽離子最多的是________。

（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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