【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]K4[Fe(CN)6]強(qiáng)熱可發(fā)生反應(yīng):

3 K4[Fe(CN)6] 2 (CN)2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C

1K4[Fe(CN)6]中Fe2+配位數(shù)為 填數(shù)字Fe2+基態(tài)外圍電子排布式為 。

2(CN)2分子中碳原子雜化軌道類(lèi)型為 ;1molK4[Fe(CN)6]分子中含有鍵的數(shù)目為

3O與CN互為等電子體,則O的電子式為

4Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6,碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為 。

【答案】(1)6;3d6 (2)sp;12mol; (3);(4)正八面體。

【解析】

試題分析:(1)此化合物屬于配合物,CN屬于配體,即Fe2+的配位數(shù)是6,鐵元素屬于第四周期,VIII族元素,價(jià)電子排布式為3d64s2,因此Fe2+外圍排布式為3d6;(2)(CN)2中C和N之間有1個(gè)σ鍵,C的孤電子對(duì)數(shù)=(4-3)/2=0.5,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù),即C的雜化類(lèi)型是sp,配位鍵屬于σ鍵,因此1mol此物質(zhì)有σ鍵的物質(zhì)的量為2×6mol=12mol;(3)等電子體的結(jié)構(gòu)相同,C和N之間共用3個(gè)電子對(duì),因此O22+的電子式為;(4碳原子的配位數(shù)為6,說(shuō)明C原子緊鄰的鐵原子有6個(gè),,6個(gè)頂點(diǎn)是鐵原子,C原子位于體心,因此構(gòu)型為正八面體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.放電時(shí),鈉作正極,硫作負(fù)極

B.放電時(shí),鈉極發(fā)生還原反應(yīng)

C.充電時(shí),鈉極與外電源正極相連,硫極與外電源的負(fù)極相連

D.充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是Sx 2--2e-= xS

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【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClOCN、HCO3、N2、Cl六種離子。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClON2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是( )

A. 還原劑是含CN的物質(zhì),氧化產(chǎn)物不只有N2

B. 氧化劑是ClO,還原產(chǎn)物是HCO3

C. 參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52

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