Question

（1）氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是

反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移

．反應(yīng)中若某元素的化合價降低，表明該元素的原子

得到

電子（填“失去”、“得到”），含該元素的物質(zhì)發(fā)生

還原反應(yīng)

反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”、“還原反應(yīng)”）
（2）用雙線橋法標(biāo)出實驗室制取Cl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
其中HCl作

還原劑

（填“氧化劑”、“還原劑”、“既不是氧化劑也不是還原劑”），被氧化的元素為

Cl

．

Answer 1

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)的實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，在反應(yīng)中元素得電子化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）該反應(yīng)中氯化氫失電子作還原劑，二氧化錳得電子作氧化劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2，根據(jù)雙線橋法標(biāo)出化學(xué)反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

解答：解：（1）氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子還原劑失電子，所以反應(yīng)實質(zhì)是反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，電子帶負電荷，如果元素得電子，離子負電荷大于正電荷，則離子帶負電，得電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，
故答案為：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，得到，還原反應(yīng)；
（2）該反應(yīng)中二氧化錳得電子作氧化劑，氯化氫中氯元素失電子化合價升高，所以氯元素被氧化，則氯化氫作還原劑，1mol二氧化錳失去2mol電子，1mol參加氧化反應(yīng)的氯化氫失去1mol電子，所以其轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，結(jié)合原子守恒配平方程式，所以用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：，還原劑，氯（Cl）．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)、氧化劑和還原劑的判斷等知識點，難度不大，根據(jù)元素化合價來分析解答即可．