Question

13．反應2C（s）+O₂（g）=2CO（g） 的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． 生成物的總能量大于反應物的總能量
• B． △H＜0，表明該反應在常溫下一定能發(fā)生
• C． 2 mol C（s）與足量O₂（g）反應生成CO₂（g），放出的熱量大于221 kJ
• D． 該反應的熱化學方程式是：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol

Answer 1

分析 根據(jù)圖示可知C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ/mol．
A、該反應為放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量；
B、根據(jù)△G=△H-T△S＜0，反應自發(fā)判斷；
C、一氧化碳反應生成二氧化碳過程是放熱反應；
D、焓變與反應物的系數(shù)成正比．

解答 解：A、該反應為放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故A錯誤；
B、因為△G=△H-T△S＜0，反應自發(fā)，所以△H＜0，還要看△S，則不能表明該反應在常溫下一定能發(fā)生，故B錯誤；
C、2mol C（s）與足量O₂（g）反應生成CO₂（g），反應過程中一氧化碳生成二氧化碳是放熱反應，所以放出的熱量大于221kJ，故C正確；
D、焓變與反應物的系數(shù)成正比，所以該反應的熱化學方程式是2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應能量變化分析，反應焓變理解和計算方法，圖象分析判斷能力，題目難度中等．