13.反應2C(s)+O2(g)=2CO(g) 的能量變化如圖所示,下列說法正確的是(  )
A.生成物的總能量大于反應物的總能量
B.△H<0,表明該反應在常溫下一定能發(fā)生
C.2 mol C(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g),放出的熱量大于221 kJ
D.該反應的熱化學方程式是:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5 kJ/mol

分析 根據(jù)圖示可知C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol.
A、該反應為放熱反應,生成物的總能量小于反應物的總能量;
B、根據(jù)△G=△H-T△S<0,反應自發(fā)判斷;
C、一氧化碳反應生成二氧化碳過程是放熱反應;
D、焓變與反應物的系數(shù)成正比.

解答 解:A、該反應為放熱反應,生成物的總能量小于反應物的總能量,故A錯誤;
B、因為△G=△H-T△S<0,反應自發(fā),所以△H<0,還要看△S,則不能表明該反應在常溫下一定能發(fā)生,故B錯誤;
C、2mol C(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g),反應過程中一氧化碳生成二氧化碳是放熱反應,所以放出的熱量大于221kJ,故C正確;
D、焓變與反應物的系數(shù)成正比,所以該反應的熱化學方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查反應能量變化分析,反應焓變理解和計算方法,圖象分析判斷能力,題目難度中等.

練習冊系列答案
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A.10%B.30%C.50%D.90%

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