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在無土栽培中，配制一定量的營養(yǎng)液，使其中含有50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4，若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體為原料配制，三者的物質的量依次是(單位為mol)(　　)

A．2、64、24     B．64、2、24     C．30、50、12     D．16、50、24

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結論的理論是(　　)

A．構造原理

B．泡利原理

C．洪特規(guī)則

D．能量最低原理

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科目：高中化學 來源： 題型：


桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均為某些藥物的有效成分，其結構簡式如下：

以下關于這三種有機物的說法中，不正確的是                           (　　)。

A．都能與Na2CO3溶液反應放出CO2

B．一定條件下，均能與乙醇發(fā)生取代反應

C．只有桂皮酸可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應

D．1 mol阿司匹林最多能與1 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W均為短周期元素，X的陽離子是一個質子，Y原子的M層與K層具有相同的電子數(shù)，Z的負一價離子與氖原子電子層結構相同，W與Z同周期，且能與X形成WX3型共價化合物。判斷并回答下列問題。

(1)四種元素的名稱分別為：

X____________；Y____________；

Z____________；W____________。

(2)用電子式表示X與Z形成化合物的過程：

__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。

試回答下列問題：

(1)寫出A、B、E元素的名稱：A________；B________；E________。

(2)C元素的原子的電子式為________，D元素的原子結構示意圖為________，C與E形成的化合物的結構式為________。

(3)寫出下列物質的電子式：

A2B2________________；E2B2_______________；

A2C________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學反應中，不屬于離子反應的是(　　)

A．在水溶液中：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O

B．在水溶液中：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O

C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D．在水溶液中：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


“綠色化學實驗”進課堂，某化學老師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如右圖所示裝置與操作以替代相關的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆大的金屬鈉(已擦凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是(　　)

A．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰

D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

①鐵能被磁鐵吸引�、谠谌梭w的血紅蛋白中含有鐵元素�、坻V在空氣中可劇烈燃燒，并發(fā)出強光　④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色的Fe3O4�、菰诳諝庵屑訜徙~可生成黑色的CuO

A．①②④⑤     B．②③④⑤     C．①③④⑤     D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。2 min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是         (　　)。

A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3

B．若反應開始時容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于

Q kJ

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