【題目】已知 (x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體,下列說(shuō)法正確的是
A. z的二氯代物有4種
B. x 和y 的所有原子均可能處于同一平面
C. 1分子y與1分子Br2 的加成產(chǎn)物有3 種(不考慮立體異構(gòu))
D. x、y、z 均可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)制備合成氨原料氣過(guò)程中存在反應(yīng): CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)+ 41.0kJ,下列判斷正確的是( )
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
C. 反應(yīng)中生成1 mol H2(g)放出41.0kJ熱量
D. 反應(yīng)中消耗1體積CO(g)放出41.0kJ熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0,在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是( )
①m+n>p ②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
③x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢 ④n>p
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)定性比較:圖甲可通過(guò)觀察___________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更合理,其理由是_____________。
(2)定量比較:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O,電解質(zhì)溶液為KOH,其電極反應(yīng)為:Zn + 2OH--2e-=ZnO+ H2O 、Ag2O + H2O + 2e-=2Ag+ 2OH-,電池的負(fù)極是_____(填電極材料),正極發(fā)生的是_____反應(yīng)(填反應(yīng)類型),總反應(yīng)式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反應(yīng)進(jìn)行到10秒時(shí),SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol,則下列說(shuō)法正確的是
A .10秒時(shí),用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)
B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO3的物質(zhì)的量可能為0.4mol
C.檔SO2和O2的生成速率之比為2:1時(shí),達(dá)到該反應(yīng)限度
D.向容器內(nèi)充入SO2,可以提高反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】晶須是由高純度單晶生長(zhǎng)而成的微納米級(jí)的短纖維,工業(yè)應(yīng)用的晶須主要是在人工控制條件下合成。
碳酸鎂晶須(MgCO3·nH2O,n = 1~5的整數(shù))廣泛應(yīng)用于冶金、耐火材料及化工產(chǎn)品等領(lǐng)域。制取碳酸鎂晶須的步驟如圖:
完成下列填空:
(1)步驟1必須將反應(yīng)的溫度控制在50℃,較好的加熱方法是_______________________;氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應(yīng),除生成MgCO3·nH2O沉淀外,同時(shí)生成的產(chǎn)物還有______________________________________。
(2)步驟2是__________、洗滌,檢驗(yàn)沉淀A已洗滌干凈的方法是_____________________。
為測(cè)定碳酸鎂晶須產(chǎn)品中n的值,某興趣小組設(shè)計(jì)了如下裝置,并進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。(不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性)
(3)裝置A中盛放的溶液是_____________。裝置D中盛放的固體是___________________,其作用是_________________________________。
(4)若三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol,則n值為__________________(用含a的代數(shù)式表達(dá))。
(5)下列選項(xiàng)中,會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是____________。 (選填序號(hào))
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始,未先通空氣,即稱量裝置C; ②B中反應(yīng)結(jié)束后,沒(méi)有繼續(xù)通空氣;
③缺少裝置A; ④缺少裝置D;
⑤裝置B中稀鹽酸的滴加速率過(guò)快; ⑥裝置C中的NaOH溶液濃度過(guò)大。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒,生成CO2的量最多的是( )
A.C6H6B.C2H6C.C3H6D.CH4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+ 電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問(wèn)題:
(1)M元素位于周期表中的第________ 周期________ 族.
(2)Z元素的符號(hào)是 ________ ,其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是________ (寫(xiě)化學(xué)式) .
(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,產(chǎn)物分子為直線形,其化學(xué)鍵屬___ 共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”).
(4)四種元素中的________(寫(xiě)名稱) 可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________ .
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