Question

X，Y，Z，W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．Z元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，下列說法中正確的是（　�。�

• A、Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₃YO₄
• B、與等濃度的鹽酸反應(yīng)，Z單質(zhì)比W單質(zhì)更劇烈
• C、原子半徑由小到大的順序為X＜Z＜Y＜W
• D、Y的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成共價化合物

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：由短周期主族元素X，Y，Z，W在周期表中的相對位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，且Z元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，則Z為Mg，看可推知W為Al、X為C元素、Y為N元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．

解答： 解：由短周期主族元素X，Y，Z，W在周期表中的相對位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，且Z元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，則Z為Mg，看可推知W為Al、X為C元素、Y為N元素，
A．Y為N元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HNO₃，故A錯誤；
B．金屬性Mg＞Al，則Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故B正確；
C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑N＜C＜Al＜Mg，故C錯誤；
D．Y的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成硝酸銨，屬于離子化合物，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的遞變規(guī)律．