19．X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是（　�。�
A．X：3s23P1   Y：3s23P5B．X：2s22P3Y：2s22P4
C．X：3s23P2   Y：3s23P3D．X：3s2   Y：2s22P3

分析 X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，可判斷X的可能化合價(jià)為+3價(jià)，Y的可能化合價(jià)為-2價(jià)，判斷最外層電子，并結(jié)合選項(xiàng)判斷元素，根據(jù)元素形成的化合物判斷．

解答 解：X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，可判斷X的可能化合價(jià)為+3價(jià)，Y的可能化合價(jià)為-2價(jià)，
A．X的最外層的電子排布3s23p1，X為Al元素，Y的最外層的電子排布3s23p5，Y為Cl元素，組成的化學(xué)為AlCl3，故A錯(cuò)誤；
B．X的電子排布為2s22p3時(shí)，為N元素，Y的最外層的電子排布2s22p4為O元素，可形成N2O3，故B正確；
C．X的電子排布為3s23p2時(shí)，為Si元素，Y的最外層的電子排布3s23p3為P元素，硅沒(méi)有+3價(jià)，二者不能形成X2Y3型化合物，故C錯(cuò)誤；
D．X的最外層的電子排布3s2X為Mg元素，Y的最外層的電子排布2s22p3，Y為N元素，形成化合物為X3Y2，不符合題意，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意根據(jù)化合物的類型判斷可能的化合價(jià)，由此推斷可能的核外電子排布．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．金屬鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）b電極材料為石墨，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）電解時(shí)，當(dāng)在電極上有白色沉淀生成時(shí)，電解液d是C；（填序號(hào)），當(dāng)在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時(shí)，電解液d是B．（填序號(hào)）
A．純水  B．NaCl溶液  C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是趕盡溶液中的氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成NO和NO2，請(qǐng)從A、B、C、D、E五個(gè)裝置中選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單而合理的實(shí)驗(yàn)，用于測(cè)定NO和NO2的物質(zhì)的量之比，其比值用X表示，其中A裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝有適量水，甲管有刻度；

（1）實(shí)驗(yàn)中銅與濃硝酸的反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H20；
（2）裝置的連接順序是（填裝置接口的編號(hào)，連接膠管及夾持裝置均省略）④⑤⑦⑧①．
（3）連接好裝置后，首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性（填操作名稱），在裝好藥品，并打開(kāi)a和b，向A裝置的右管中加入適量的水，接著打開(kāi)c通入足量的N2，通入N2的目的是趕凈裝置中空氣，防止生成的一氧化氮與氧氣反應(yīng)影響測(cè)定結(jié)果；
（4）要測(cè)定X，需要將E中的溶液進(jìn)行中和滴定，由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實(shí)驗(yàn)，因此，中和滴定前必須進(jìn)行的操作是將E中的溶液加適量水稀釋．
（5）實(shí)驗(yàn)前甲乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面，此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是應(yīng)向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上；
（6）實(shí)驗(yàn)后若是氣管中氣體的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V L，E中硝酸的物質(zhì)的量為a mol，則用含a和V的式子表示X=（V-11.2a）：33.6a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則：
（1）A的原子序數(shù)為8，B為（填元素符號(hào)，下同）P，C為Cl．
（2）畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）用電子式表示C的氫化物分子的形成過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列關(guān)于氫元素的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．自然界中有11H、12H、13H三種氫的同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)不相同
B．${\;}_{1}^{1}$H失去1個(gè)電子后，變成1個(gè)質(zhì)子
C．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H是三種不同的原子
D．11H、21H、31H在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子而顯+1價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D為同一周期的4種元素，已知0.2molA與足量鹽酸充分反應(yīng)后生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于強(qiáng)堿溶液．C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可使品紅溶液褪色，D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)．
（1）A、C的元素分別為：ANa，CS；
（2）畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）A與D單質(zhì)反應(yīng)生成物的化學(xué)鍵類型：離子鍵；
（4）寫(xiě)出能證明單質(zhì)的氧化性D＞C的化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．烴是指僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物
B．含碳化合物都屬有機(jī)物
C．分子里含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔飳儆诜枷銦N
D．通常所說(shuō)的“白色污染”是指聚乙烯等白色塑料垃圾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某物質(zhì)E可做香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，工業(yè)合成路線如下：

已知：
R-CH=CH2+HBr→
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$（R-代表烴基）
回答下列問(wèn)題：
（1）A為芳香烴，相對(duì)分子質(zhì)量為78．下列關(guān)于A的說(shuō)法中，正確的是BC（填序號(hào)）；
A． 密度比水大     B． 所有原子均在同一平面上   C． 一氯代物只有一種
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是、；
（3）步驟④的化學(xué)方程式是；
（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合以下條件其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能與NaOH溶液反應(yīng)   ②分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種．

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