【題目】在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，烴A為石油的裂解氣里含是較高的氣體（碳元素的質(zhì)量分數(shù)為0.857）,B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O；1molD與足量Zn反應(yīng)生成22.4LH2（標準狀況）；E為六元環(huán)化合物。請回答下列問題：

（1）寫出A 的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）①的反應(yīng)類型為___________。

（3）D物質(zhì)中含氧原子團的名稱為___________；寫出HOCH2CH2OH與金屬鈉反應(yīng)的化學方程式___________。

（4）寫出反應(yīng)②的化學方程式___________。

【答案】 CH2=CH2 氧化反應(yīng) 羧基

【解析】烴A為石油的裂解氣里含是較高的氣體（碳元素的質(zhì)量分數(shù)為0.857），則C、H原子個數(shù)之比是，這說明A是烯烴。B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O，所以B是環(huán)氧乙烷，因此A是乙烯。B和水發(fā)生取代反應(yīng)生成乙二醇，乙二醇催化氧化生成C是OHC－CHO，C繼續(xù)氧化生成D是乙二酸HOOC－COOH，D含有2個羧基，1molD與足量Zn反應(yīng)生成1molH2；D和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為六元環(huán)化合物，結(jié)構(gòu)簡式為。則

（1）根據(jù)以上分析可知A 的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2。（2）①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。（3）D物質(zhì)中含氧原子團的名稱為羧基；HOCH2CH2OH與金屬鈉反應(yīng)的化學方程式為HOCH2CH2OH＋2Na→NaOCH2CH2ONa＋H2↑。（4）反應(yīng)②的化學方程式為。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行反應(yīng)2SO2 + O22SO3，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、 O2、SO3的濃度分別為2 mol·L-1 、1mol·L-1 、2mol·L-1。當反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度可能為

A. SO2為4 mol·L-1、 O2為2 mol·L-1 B. SO3為4 mol·L-1

C. SO2為2.5 mol·L-1 D. SO2 、SO3為1.5 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)中，不能用同一個離子方程式表示的是( )
A.鹽酸分別與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應(yīng)
B.硫酸分別與氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液反應(yīng)
C.硝酸分別與碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液反應(yīng)
D.鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋅、氮化鎵及新型多相催化劑組成的納米材料能利用可見光分解水，生成氫氣和氧氣。

Zn2+基態(tài)核外電子排布式為______________，其核外存在______________對自旋相反的電子。

寫出兩個與水分子具有相同空間構(gòu)型的分子和陰離子：__________，____________。

水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）。下列對上述過程的描述不合理的是______________（填序號）。

A、氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B、微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變

C、微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變 D、微粒中的鍵角發(fā)生了改變

在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖甲），已知冰的升華熱是+51kJmol-1，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJmol-1），則冰晶體中氫鍵的鍵能是___________kJmol-1。

氮化鎵的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其中氮原子的雜化軌道類型是______________；N、Ga原子之間存在配位鍵，該配位鍵中提供電子對的原子是______________；該晶體的化學式為______________。金剛砂（SiC）和氮化鎵并稱為第三代半導體材料的雙雄，它與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，試比較金剛石和金剛砂的熔點高低，并說明理由：__________________________。

某種ZnO晶體的晶胞如圖丙所示，Zn2+的配位數(shù)為_______________，其晶胞中Zn2+和O2-之間的距離為apm，列式表示該晶體的密度：____________gcm-3（不必計算結(jié)果）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. HClO2 →ClO2＋Cl2＋H2O（未配平）, 1 mol HClO2分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

B. 標準狀況下，14 g CO、C2H4混合氣體與11．2 L N2所含有的分子數(shù)都是0．5NA

C. 與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液可以存在的離子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+

D. 在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放，其中發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應(yīng)的元素。請回答下列問題：

(1)⑨號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是________，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是______________________(寫出元素符號)，②號元素基態(tài)原子的電子排布圖為________。

(2)①號與③號元素形成的含有18電子的物質(zhì)為________(寫出名稱)，②號與③號元素形成的，能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)的立體構(gòu)型為________。②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示，則該化合物的化學式為________(用對應(yīng)的元素符號表示)，常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是_______________________________。

(3)①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對分子質(zhì)量最小，有關(guān)該分子的說法中正確的是________。

a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子

b．該分子含有4個σ鍵和1個π鍵

c．該分子中的②號原子采取sp2雜化

d．該物質(zhì)易溶于水，并能和水反應(yīng)得到酒精

(4)某元素的價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素可與元素①形成含有10個電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________________________。

(5)若元素⑤與Fe元素形成的某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為________g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行一氯取代反應(yīng)后，生成4種沸點不同的有機產(chǎn)物的是（ ）

A．2，2-二甲基丁烷 B．2，2，3-三甲基戊烷

C．2，3-二甲基戊烷 D．2，2-二甲基-3-乙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的副作用。下面化學反應(yīng)不符合綠色化學理念的是

A. 消除硫酸廠尾氣排放：SO2 + 2NH3 + H2O ══ (NH4)2SO3

B. 治理汽車尾氣中NO和CO，可利用催化裝置將NO與CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2

C. 制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(濃) ══ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

D. 制CuSO4：2Cu + O2 2CuO CuO + H2SO4 ══ CuSO4 + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是（ ）

A. Al2O3 →Al(OH)3 B. Fe→Fe3O4

C. Al→NaAlO2 D. NaHCO3→Na2CO3

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