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寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
（1）Ｆe（ＮＯ３）３　                ；
（2）ＮaＦ                ；
（3）Ｋ２ＣＯ３                ；                ；
（1）Fe3+ ＋3H2O　　Fe(OH)3　＋  3H +
（2）F-�。獺2O　HF�。� OH－
（3）CO32-＋H2OHCO3-＋ OH－   ;
HCO3-＋H2OH2CO3＋ OH－
（1）多元弱堿陽離子一步水解
（3）多元弱酸的酸根離子要分多步水解
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH，如下表：
實驗編號
HA物質的量濃度(mol·L-1)
NaOH物質的量濃度(mol·L-1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH＜7
請回答：
（1）從①組情況分析， HA是強酸還是弱酸                       。
（2）②組情況表明，c      0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與 c(Na＋)的大小關系是                 。
（3）從③組實驗結果分析，說明HX的電離程度______NaX的水解程度(選填“大于”、“小于”或 “等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               。
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝              mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能作近似計算)。
c(Na+)－c(A－)＝             mol·L-1   ；c(OH－)－c(HA)＝             mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）0.02 mol·L-1的HCN溶液與0.02 mol·L-1 NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符號填空
①溶液中c(OH -)           c(H +)      ② c(HCN)        c(CN-)
（2）常溫下，向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42- 剛好完全沉淀時，溶液
pH  7，（用“>、<、=”符號填空）反應的離子方程式為__________________________________。
（3）BaCO3分別加入：① 30mL水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液  ③50mL 0.01mol/L
氯化鋇溶液 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中
Ba2+的濃度由大到小的順序為：___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：
c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．向NH4HSO4溶液中滴加等物質的量的NaOH形成的溶液中：
c(Na＋) ＝c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)
C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3,溶液等體積混合所得溶液：
c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+c(H2CO3)+2c(H+)
D．相同溫度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚鈉)溶液、NaOH溶液：c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(6分)現(xiàn)有濃度均為0.1  mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：
(1)①、②、③、④四種溶液中水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)_________
(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)________
(3)將①和⑧等體積混合后，混合液中各離子濃度關系正確的是________
A．c(H＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(OH－)B．c(H＋)＝c(SO42—)＝c(NH4+)＞c(OH－)
C．c(NH4+)＞c(H＋)＝c(SO42—)＞c(OH－)D．c(OH－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＝c(SO42—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是（第一步電離完全）：
H2A ="=" H+  + HA-     HA- H+  + A2-
回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯____________（填“酸性”、“中性”、“堿性”）
理由是：（用離子方程式表示）__________________________________________。
（2）0.1mol/L的H2A溶液的pH_________1（填“<”“=”“>”）
（3）0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系錯誤的是_____________。
A．c(Na+) =2c(A2-) =" 0.2" mol/L
B．c(OH-) = c(H+) + c(HA-)
C．c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HA-) + 2c(A2-)
D．c(Na+) =" 2c" (A2-) + 2c (HA-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．下列敘述正確的是
A．濃度均為0.2mol·L-1的NH4Cl溶液與NaOH溶液混合，混合液中：
c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+)
B．僅含有Na+、H+、OH-、CH3C00一四種離子的某溶液中可能存在：
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C．pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后，混合液中：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．將pH=8.5的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是 (     )
A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是
A．NH4ClB．NH4HC03C．NH4HS04D．NH3·H20

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