5.下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是( 。
A.米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)
B.汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔?/td>
C.含5個(gè)碳原子的有機(jī)物分子中最多可形成4個(gè)碳碳單鍵
D.蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程

分析 A.乙醇被氧化生成乙酸;
B.植物油為酯類物質(zhì);
C.如為環(huán)狀化合物,可形成5個(gè)碳碳鍵;
D.油脂不是高分子化合物.

解答 解:A.米酒變酸的過程涉及乙醇被氧化生成乙酸,為氧化反應(yīng),故A正確;
B.植物油為酯類物質(zhì),含有氧元素,屬于烴的衍生物,故B錯(cuò)誤;
C.如為環(huán)狀化合物,可形成5個(gè)碳碳鍵,故C錯(cuò)誤;
D.高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上,油脂不是分子化合物,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及應(yīng)用,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑.某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣.

已知該實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋篿  e  f  d  c  j  k  a
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝有鹽酸溶液的儀器名稱是分液漏斗.
(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞BADC(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)).
A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間           B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C.關(guān)閉分液漏斗活塞            D.停止加熱,充分冷卻
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,某同學(xué)取少量產(chǎn)物,小心加入水中,觀察到有氣泡冒出,溶液中加入 酚酞后顯紅色,該同學(xué)據(jù)此斷,上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成.
①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
②該同學(xué)的判斷不正確,原因是鈣能與水反應(yīng):Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑,生成氫氣與氫氧化鈣,有氣泡冒出,溶液中加入 酚酞后顯紅色
(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),用化學(xué)方法區(qū)分過氧化鈉與氫化鈣,寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象分別取固體少許與試管中,加入水,用帶火星的木條伸入管口,木條復(fù)燃的為過氧化鈉,另外的固體為氫化鈣.
(5)登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點(diǎn)是氫化鈣是固體,攜帶方便.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列敘述正確的是( 。
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定有CO32-
B.鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液,可以用稀CaCl2 溶液
C.做焰色反應(yīng)時(shí),每次實(shí)驗(yàn)要將鉑絲用水洗干凈,再蘸取其他物質(zhì)在燈焰上灼燒
D.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,則原溶液中一定有SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是( 。
A.若反應(yīng)A(s)=B(s);△H<O,則說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定
B.Zn(s)+CuSO4 (aq)═ZnSO4 (aq)+Cu(s);△H=-216kJ•mol-1.則反應(yīng)物總能量<生成物總能量
C.101kPa時(shí),2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-QkJ•mol-1,則H2的燃燒熱為$\frac{1}{2}$QkJ•mol-l
D.H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ•mol-1,含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源.
I、(1)合成二甲醚反應(yīng)一:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-247KJ/mol
一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后,既要加快反應(yīng)速率又要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是D.
A、低溫      B、加催化劑      C、體積不變充入N2
D、增加CO濃度    E、分離出二甲醚
(2)保持其它條件不變,只改變下列條件能使H2的體積分?jǐn)?shù)增大的是C.
A.使用高效催化劑   B.增大壓強(qiáng)
C.升高溫度    D.向容器中再充入1mol (CH3OCH3)和1molCO2
(3)在一定溫度下,可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是ABD.
A.V(CO)﹕V(CO2)=3﹕1B.恒容密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.恒容密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氫氣的體積分?jǐn)?shù)不變
(4)合成二甲醚反應(yīng)二:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g).在不同溫度下,分別在1L密閉容器中加入不同物質(zhì)的量的CH3OH,反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得各組分的濃度如表:‘
實(shí)驗(yàn)組溫度/K平衡濃度mol/L
CH3OHCH3OCH3H2O
l4030.010.20.2
24530.020.30.4
403K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為400
Ⅱ、二甲醚燃料電池的工作原理如圖一所示.

(1)該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-=12H++2CO2
(2)以上述電池為電源,通過導(dǎo)線與圖二電解池相連.X、Y為石墨,a為1L0.1mol/LKCl溶液,兩極共產(chǎn)生0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),溶液的pH為12.(忽略溶液的體積變化)
(3)室溫時(shí),按上述(2)電解一段時(shí)間后,取25mL上述電解后溶液,滴加0.2mol/L  醋酸得到圖三(不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計(jì)).
①若圖三的B點(diǎn)pH=7,則滴定終點(diǎn)在AB區(qū)間(填“AB”、“BC”或“CD”).
②C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,在用SO2將其還原吸收
D.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

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17.如圖所示,夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入試管②中,一段時(shí)間后打開夾子,可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰 了.(已知,氣壓減小,水的沸點(diǎn)降低)則液體A和氣體B的組合不可能是下列的(  )
A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳B.飽和食鹽水、氯化氫
C.氫氧化鈉溶液、一氧化碳D.石灰水、二氧化硫

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14.碳在O2中燃燒產(chǎn)生CO和CO2的混合氣體,利用從混合氣體中得到的純凈CO和鐵銹反應(yīng),測(cè)定鐵銹樣品的組成(假定鐵銹中只有Fe2O3•nH2O和Fe兩種成份),有以下幾種儀器供選擇:

(1)B儀器的名稱洗氣瓶.
(2)B中盛放的液態(tài)試劑是濃H2SO4
(3)儀器的連接順序D→B→A→C(填字母序號(hào)).
(4)安裝儀器后,點(diǎn)燃酒精燈之前進(jìn)行的兩步操作是:
①檢查裝置氣密性,②通入混合氣體一段時(shí)間排除體系的空氣.
(5)堿石灰的作用是防止空氣中的水進(jìn)入體系影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果.
(6)尾氣的處理方法點(diǎn)燃.
(7)準(zhǔn)確稱量樣品20.72 g置于硬質(zhì)玻璃管中,充分反應(yīng)后冷卻稱量,假設(shè)每步都完全反應(yīng),硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為16.64 g,C中濃H2SO4增重2.16 g,則n=3.
(8)下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是ab.
a.缺少裝置B
b.缺少裝置C中的堿石灰
c.反應(yīng)后固體中有少量Fe2O3•nH2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求:
             pH       6.5~6.8
Ca2+、Mg2+總濃度<0.0045mol/L
細(xì)菌總數(shù)<100個(gè)/L
以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖:
源水→曝氣池$\stackrel{加石灰}{→}$一級(jí)沉降池$→_{通入CO_{2}}^{凝聚劑井}$二級(jí)沉降池$\stackrel{氣體A}{→}$過濾池→自來水
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),寫出其中一個(gè)離子方程式Mg2++OH-=Mg(OH)2↓.
(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程③(填寫編號(hào),多選倒扣分)
①只是物理過程              ②只是化學(xué)過程            ③是物理和化學(xué)過程
FeSO4.7H2O是常用的凝聚劑,它在水中最終生成Fe(OH)3沉淀.
(3)通入二氧化碳的目的是將Ca2+除去和調(diào)整溶液中的pH達(dá)到飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn).
(4)氣體A的作用是殺菌消毒.這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有強(qiáng)氧化性.
(5)下列物質(zhì)中,①和③可以作為氣體A的代用品.(填寫編號(hào),多選倒扣分)
①Ca(ClO)2            ②NH3(液)          ③K2FeO4              ④SO2

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