【題目】圖中每條線表示兩端的物質可以發(fā)生化學反應，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種，下列說法正確的是

A. 甲是Na2CO3

B. 乙是Mg

C. 反應①②是非氧化還原反應

D. 丙與丁發(fā)生反應時，丁是還原劑

【答案】D

【解析】氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，稀硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，稀鹽酸和鎂反應生成氯化鎂和氫氣，鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，所以甲、乙、丙、丁分別是BaCl2、Na2CO3、HCl和Mg，則A．根據(jù)上面的分析可知，甲是BaCl2，A錯誤；B．根據(jù)上面的分析可知，乙是Na2CO3，B錯誤；C．反應①是硫酸和氫氧化鈣發(fā)生的復分解反應，②是硫酸與Mg的反應，是氧化還原反應，C錯誤；D．HCl和Mg反應生成氯化鎂和氫氣，Mg是還原劑，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同。

回答下列問題：

（1）A與E形成的化合物的化學式是 。

（2）B的最高價氧化物化學式為 ，C的元素名稱為 ，

D的單質與水反應的方程式為_ 。

（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是 ，有關反應的離子方程式為 ； 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中，A、B、C、D、E是常見單質，其中B、C、E為金屬．G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物，G物質有磁性．

已知：①C與G反應生成B和H且放出大量的熱，該反應可用于焊接鐵軌；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I 2F+D，F(xiàn)中E元素的質量分數(shù)為60%．回答問題：
（1）C與G反應的化學方程式為；
（2）單質A的分子式為 ， 化合物I的名稱為；
（3）C與NaOH溶液反應的化學方程式為；
（4）過量I與NaOH溶液反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，部分AgCl轉化為AgI，其原因是（　�。�
A.AgI比AgCl穩(wěn)定
B.氯的非金屬性比碘強
C.I﹣的還原性比Cl﹣強
D.AgI的溶解度比AgCl小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉化為氟化物，如2Co3O4+6C1F3= 6CoF3+3C12+4X。下列有關該反應的說法，正確的是

A. X與O3互為同位素 B. ClF3中氯元素為-3價

C. Co3O4在反應中作氧化劑 D. lmol Co3O4參加反應轉移9 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用稀的堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農藥降低毒性．如用堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的（　　）
A.白酒
B.純堿
C.白糖
D.食醋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“稀土之父“徐光憲在《化學分子共和國》中介紹了許多物質，下列有關說法不正確的是

A. 固態(tài)CO2 俗稱干冰，大量排放易造成溫室效應

B. 碘單質“望酸堿而逃”指：碘單質遇堿歧化為I-和IO3-,再遇酸歸中成碘單質

C. CO會引起煤氣中毒，冬天用煤進行取暖時，在屋內放置一盆水，就可以有效防止中毒

D. NO自述“誕生在閃電的弧光中，強大的能量造就了我”指:高壓放電情況下，N2和O2生成NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（　　）
A.HX、HZ、HY
B.HZ、HY、HX
C.HX、HY、HZ
D.HY、HZ、HX

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　�。�
A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B.水的離了積不變、pH不變、呈中性
C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性
D.水的離子積變大、pH變小、呈中性

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