甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97．8°C，沸點64．5°C。一定條件下，CO與H2反應可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH 圖1表示該反應進行過程中的能量變化；圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。  
（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285．8kJ/mol，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式_____________ 。
（2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H<0的平衡常數(shù)為___________；10min后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼腳___________倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是____________ 。
A．降低溫度 B．加催化劑 C．充入氬氣，使體系壓強增大
D．再充入1molCO和2molH2 E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（1）2CH3OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l);  △H=-725.6mol/L
（2）12(mol/L)-2；1/2 ；ADE
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種非常好的燃料．熔點-97.8°C，沸點64.5°C．一定條件下，CO與H2反應可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH
圖1表示該反應進行過程中的能量變化；圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.6mol/L
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.6mol/L
．
（2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H＜0的平衡常數(shù)為
12（mol/L）-2
12（mol/L）-2
；10min后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?!--BA-->
1
2
1
2
倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是
ADE
ADE
．
A．降低溫度B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強增大D．再充入1molCO和2molH2
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，

CO與H2反應可制得甲醇：CO+2H2    CH3OH

     圖1表示該反應進行過程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學方程式                                 。

（2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為    ；10min后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?u>    倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    。

A．降低溫度                              B．加催化劑     

C．充入氬氣，使體系壓強增大        D．再充入1molCO和2molH2        

E．恒溫恒容改為恒溫恒壓

（3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關(guān)系滿足：

c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應的情況可能為           。（填字母）

A．NaOH不足，HCOOH剩余

B．HCOOH與NaOH恰好完全反應 

C．NaOH過量

 

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科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江省牡丹江一中高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，
CO與H2反應可制得甲醇：CO+2H2   CH3OH
圖1表示該反應進行過程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。
（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學方程式                                 。
（2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為   ；10min后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?u>    倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    。
A．降低溫度 B．加催化劑     
C．充入氬氣，使體系壓強增大 D．再充入1molCO和2molH2        
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應的情況可能為          。（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余
B．HCOOH與NaOH恰好完全反應 
C．NaOH過量

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，

CO與H2反應可制得甲醇：CO+2H2    CH3OH

     圖1表示該反應進行過程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學方程式                                  。

（2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為    ；10min后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?u>     倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是     。

A．降低溫度                              B．加催化劑     

C．充入氬氣，使體系壓強增大        D．再充入1molCO和2molH2        

E．恒溫恒容改為恒溫恒壓

（3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關(guān)系滿足：

c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應的情況可能為           。（填字母）

A．NaOH不足，HCOOH剩余

B．HCOOH與NaOH恰好完全反應 

C．NaOH過量

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，

CO與H2反應可制得甲醇：CO+2H2　　　　CH3OH

　 　圖1表示該反應進行過程中的能量變化：

　 　圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。

　 （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g）　　 CH3OH（g）的平衡常數(shù)為 　 ；10min后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?u>　　 倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是　 。

A．降低溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加催化劑　　

C．充入氬氣，使體系壓強增大　　　　　　　　　　 D．再充入1molCO和2molH2　　　　

E．恒溫恒容改為恒溫恒壓

　 （3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關(guān)系滿足：

c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應的情況可能為 　　　　 。（填字母）

A．NaOH不足，HCOOH剩余　　　　　　　

B．HCOOH與NaOH恰好完全反應

C．NaOH過量

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