【題目】某透明溶液僅含 Na+、F、B、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的 4種離子,所含離子均為 1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解);卮鹣铝袉栴}:
(1)溶液中存在的離子是_________________;
(2)寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式___________________;
(3)向原溶液中滴加足量NaOH 溶液后,過濾洗滌灼燒,最終得到固體質(zhì)量為_________g。
【答案】Na+、Fe2+、 、 80
【解析】
根據(jù)溶液中加入硫酸,有氣泡,且溶液中陰離子種類不變,說明溶液發(fā)生的反應(yīng)為亞鐵離子被硝酸氧化生成一氧化氮,則溶液中存在亞鐵離子和硝酸根離子和硫酸根離子,在根據(jù)電荷守恒分析,另外存在的離子只能是鈉離子。
(1)溶液中加入硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變,說明不含有鋇離子,有硫酸根離子,氣體的產(chǎn)生只能是亞鐵離子和硝酸根離子在酸性條件下反應(yīng)生成的一氧化氮,溶液中4種離子,所含離子均為 1mol,根據(jù)電荷守恒分析,另外存在的陽離子為鈉離子,故溶液中存在Na+、Fe2+、 、;
(2)溶液中加入硫酸,是亞鐵離子被硝酸氧化,離子方程式為:;
(3)原溶液中加入過量的氫氧化鈉,得到氫氧化亞鐵,過濾洗滌灼燒,最終得到固體為氧化鐵,根據(jù)亞鐵離子為1mol分析,氧化鐵的物質(zhì)的量為0.5mol,質(zhì)量為80g。
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【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的歷程,該歷程示意圖如下(圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)):
下列說法不正確的是
A. HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率
B. HCHO在反應(yīng)過程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂
C. 根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來自O2
D. 該反應(yīng)可表示為:HCHO+O2CO2+H2O
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-
B.強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸產(chǎn)生的尾氣:NO2+2OH-=2NO2-+H2O
C.醋酸與氨水混合:CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O
D.向 NaAlO2溶液中通入少量CO2:2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3↓ +CO32-
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【題目】如圖所示為氫氣燃燒的實驗。發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色,若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSO4溶液,溶液呈紅色。下列說法不正確的是
A. 將燒杯中溶液換成氫硫酸溶液,溶液無明顯變化
B. 與酸性FeSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C. 該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)
D. 該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2
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【題目】關(guān)于丙烯性質(zhì)的敘述,不正確的是
A. 與乙烯互為同系物B. 可合成高分子
C. 能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)D. 與HBr發(fā)生加成反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物
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【題目】某同學利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下:
Ⅰ.向2 mL濃H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后,加熱試管A;
Ⅱ.一段時間后,試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體;
Ⅲ.停止加熱,振蕩試管B,油狀液體層變薄,下層紅色溶液褪色。
(1)為了加快酯化反應(yīng)速率,該同學采取的措施有_____________。
(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,還可采取的措施有_______________。
(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________(用離子方程式表示)。
(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。
(5)Ⅲ中紅色褪去的原因,可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測的實驗方案是_____________。
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【題目】下列裝置所示的實驗中,不能達到實驗?zāi)康氖?/span>
A.長時間看到Fe(OH)2白色沉淀 | B.證明ρ(煤油)< ρ(鈉) < ρ(水) | C.探究氧化性: KMnO4>Cl2>I2 | D.比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】納米級Fe3O4呈黑色,因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領(lǐng)域有重要應(yīng)用,探究其制備和用途意義重大。
(1)還原-沉淀法:①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的Fe3+還原,使Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1:2。②然后在①所得體系中加入氨水,鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是___。寫出②過程的離子方程式:____。當還原后溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=2:1時,由下表數(shù)據(jù)可知,產(chǎn)品磁性最大,可能的原因是___。
(2)電化學法也可制備納米級Fe3O4,用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極,鉑絲作陰極,用Na2SO4溶液作為電解液,電解液的pH維持在10左右,電流50mA。生成Fe3O4的總反應(yīng)方程式為___。
(3)已知:H2O(1)=H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1,以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)由熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下,完善以下過程I的熱化學方程式。
過程I.____,
過程II:3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9kJ·mol-1。
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【題目】無水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,設(shè)計裝置如圖所示。已知:Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。下列說法正確的是( )
A.冷凝管中冷水進、出口方向錯誤
B.實驗中可以用干燥的空氣代替干燥的N2
C.為防止反應(yīng)過于劇烈,不能用裝置C代替裝置B
D.裝有無水CaCl2固體A的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣,防止污染環(huán)境
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