【題目】下列說法正確的是（ ）
A.乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)
B.丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分異構(gòu)體
C.“地溝油”的主要成分是油脂，其成分與礦物油不同
D.淀粉，蛋白質(zhì)，蔗糖都是能發(fā)生水解的高分子化合物

【答案】C
【解析】解：A、聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B、二氯甲烷為甲烷中的2個H被氯原子取代生成得到產(chǎn)物，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C、油脂的成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，而汽油、煤油均屬于復雜烴類的混合物，故C正確；
D、葡萄糖等單糖為最簡單的糖，不能發(fā)生水解，且為小分子化合物，故D錯誤；故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.CO2的轉(zhuǎn)化一直是全球研究的熱點，其中將CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具備相對成熟的技術(shù)。工業(yè)生產(chǎn)中，有以下相關(guān)反應(yīng)

①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0

③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0

（1）在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下說法正確并可以作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為________。

A．容器內(nèi)氣體相對分子質(zhì)量保持不變

B．容器內(nèi)氣體壓強不變

C．相同時間內(nèi)消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍；

D．甲醇和二甲醚物質(zhì)的量相等

（2）在三個體積相同的密閉容器A,B,C中加入相同物質(zhì)的量的CO和H2O在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)③，經(jīng)過相同時間后測得容器中的CO物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖：

① A、B兩點的速率大小v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”、“等于”、“無法判斷”）

② 請解釋曲線中CO的物質(zhì)的量先減小后增大的原因________________________。

（3）一定量的CO2和H2在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，下左圖是容器內(nèi)CO2的百分含量隨著外界條件改變的變化曲線圖，請補充完整。（t1時刻升溫；t2時刻加催化劑）______

Ⅱ.SO2的尾氣處理通常用電化學處理法

（4）①如上右圖所示，Pt(Ⅱ)電極的反應(yīng)式為__________________；

②當電路中轉(zhuǎn)移0.02mole－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加_____mol離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在①苯酚②甲苯③氯乙烷④乙烯⑤乙醇中，選擇編號填寫：

（1）能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有______；（2）能與NaOH溶液反應(yīng)的有______；

（3）常溫下能與濃溴水反應(yīng)的有__；（4）能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O通過相關(guān)處理后可溶于水，且能做凈水劑，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：

步驟1：稱量4.66g草酸鐵晶體進行處理后，配制成250 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根

恰好全部氧化成二氧化碳，同時MnO4-被還原成Mn2＋。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。

步驟3：用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2＋。

重復步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液為V2、V3 mL。

記錄數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

KMnO4溶液的濃度（mol·L-1）

KMnO4溶液滴入的體積（mL）

1

0.0200

V1 = 20.02

2

0.0200

V2 = 20.12

3

0.0200

V3 = 19.98

請回答下列問題：

（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因_________________（用離子方程式表示）

（2）該實驗步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，一定需用下列儀器中的______________ (填序號)

酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒(10 mL) D．錐形瓶　

E．膠頭滴管 F．漏斗 G．250 mL容量瓶

（3）加入鋅粉的目的是______________________

（4）步驟3滴定時是否選擇指示劑_________（是或否）；說明理由_________________________寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________

（5）在步驟2中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量________(填“偏低”、“偏高”或“不變”)；實驗測得該晶體中結(jié)晶水的個數(shù)x為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青少年在生長發(fā)育的旺盛時期，夜間容易出現(xiàn)腿部肌肉抽筋（抽搐）的現(xiàn)象，該現(xiàn)象產(chǎn)生的主要原因是血液中哪種物質(zhì)濃度過低？

A. 水 B. 鈣鹽 C. NaCl D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL的某稀鹽酸中滴入0.1 mol·L-1的氨水，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴人氨水體積的變化如圖。下列分析不正確的是

A. V2=20 mL

B. d點溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

C. b點溶液中：c(H+)=c(OH-)

D. 該稀鹽酸的濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g）+XD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學反應(yīng)速率v（D）為0.2mol/（L·min）。計算

（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L·

（2）前5min內(nèi)用B表示的化學反應(yīng)速率v（B）為_________mol/（L·min）。

（3）化學方程式中X值為__________ 。

（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v（A）=5mol/（L·min）；②v（B）=6mol/（L·min）；③v（C）=4.5mol/（L·min）；④v（D）=8mol/（L·min）。

其中反應(yīng)速率最快的是__________（填編號）。

Ⅱ、（1）相對分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（2）某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48 L，通入足量的溴水，溴水質(zhì)量增加2.8 g，此兩種烴的組成為______________（填分子式）。

（3） 有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如： 可簡寫為 可簡寫為 。玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式如右圖，，苧烯的分子式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃,0.01mol·Lˉ1w溶液中， 。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A. 原子半徑的大�。�a<b<c<d B. 氫化物的沸點：b>d

C. x的電子式為： D. y、w含有的化學鍵類型完全相同

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