【題目】POCl3廣泛用于染料等工業(yè)。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑(裝置甲)合成PC13,并采取PCl3氧化法制備POCl3。
已知:(1)PCl3的熔點(diǎn)為-112℃,沸點(diǎn)為75.5℃,遇水生成H3PO3和HCl;
(2)2PCl3+O2==2POCl3。
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】制備PCl3
(1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的原理是________________________。
(2)堿石灰的作用除了處理尾氣外還有________________________。
(3)裝置乙中冷凝水從_____(選填a或b)進(jìn)入。
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】制備POCl3
(4)實(shí)驗(yàn)室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2,“微孔”與上述裝置中的___________(儀器名稱(chēng))目的是一致的。
(5)C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃,其原因是________________________。
【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】測(cè)定POCl3含量
①準(zhǔn)確稱(chēng)取30.70gPOC13產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解;
②將水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于錐形瓶中;
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,并加入少許硝基苯用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;
④以Fe3+ 為指示劑,用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00 mL KSCN 溶液。
已知:Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。
(6)POC13水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。
(7)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________。
(8)反應(yīng)中POC13的百分含量為________________。
【答案】 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶,提高產(chǎn)品純度 a 安全管 一是溫度過(guò)高,PCl3會(huì)大量揮發(fā),從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低;二是溫度過(guò)低,反應(yīng)速率會(huì)變慢 POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl 當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴入時(shí),溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪去 使生成的沉淀與溶液隔離,避免滴定過(guò)程中SCN-與AgCl反應(yīng) 50%
【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)根據(jù)裝置圖,PCl3遇水容易發(fā)生水解反應(yīng)生成H3PO3和HCl;堿石灰的作用除了處理尾氣外,還可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶,提高產(chǎn)品純度,故答案為:防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶,提高產(chǎn)品純度;
(3)裝置乙中冷凝水應(yīng)該遵循下進(jìn)上出,從a口進(jìn),b口出,故答案為:a;
(4)雙氧水容易分解,實(shí)驗(yàn)室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2,可以起到平衡氣壓的作用,“微孔”與上述裝置中的安全管的目的是一致的,故答案為:安全管;
(5)根據(jù)題意,PCl3的熔點(diǎn)為-112℃,沸點(diǎn)為75.5℃,C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃,如果溫度過(guò)高,PCl3會(huì)大量揮發(fā),從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低;如果溫度過(guò)低,反應(yīng)速率會(huì)變慢,故答案為:一是溫度過(guò)高,PCl3會(huì)大量揮發(fā),從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低;二是溫度過(guò)低,反應(yīng)速率會(huì)變慢;
(6)PCl3遇水容易發(fā)生水解反應(yīng)生成H3PO3和HCl,水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl,故答案為:POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl;
(7)以硫酸鐵溶液為指示劑,用KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液變紅色,用硝基苯覆蓋沉淀可以使生成的沉淀與溶液隔離,避免滴定過(guò)程中SCN-與AgCl反應(yīng),影響測(cè)定結(jié)果,故答案為:當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴入時(shí),溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪去;使生成的沉淀與溶液隔離,避免滴定過(guò)程中SCN-與AgCl反應(yīng);
(8)KSCN的物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.01L=0.002mol,根據(jù)反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓,可知溶液中剩余的銀離子的物質(zhì)的量為0.002mol,POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫的物質(zhì)的量為3.2mol/L×0.01L-0.002mol=0.030mol,根據(jù)POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl,POCl3的物質(zhì)的量為=0.010mol,30.70gPOCl3產(chǎn)品中POCl3的物質(zhì)的量為0.1mol,所以產(chǎn)品中POC13的百分含量為×100%=50%,故答案為:50%。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某種由KCl、NaCl組成的混合物中,鉀、鈉離子的物質(zhì)的量之比是1:2,則此混合物中,KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________.如果該混合物中含6molCl-,那么,此混合物中有NaCl__________g.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃度均為1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液,分別與AgNO3溶液反應(yīng),當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3︰2︰1時(shí),所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為( )
A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO+H2的混合氣體又稱(chēng)“合成氣”,在合成有機(jī)物中應(yīng)用廣泛。工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣或二氧化碳反應(yīng)等方法來(lái)制取合成氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知在一定條件下,0.25molCH4 與水蒸氣完全反應(yīng)制備“合成氣”時(shí)吸收51.5kJ 的熱量,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。
(2)天然氣與CO2反應(yīng)也可制備合成氣,在10L 密閉容器中通入lmolCH4 與1molCO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示。
①1100℃、P2時(shí)氣體混合后反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min 至x 點(diǎn)的平衡,用CO 的變化量表示反應(yīng)速率v(CO)=_____________;
②下列選項(xiàng)中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________;
A.v(H2)逆=3v (CO)正 B.密閉容器中混合氣體的密度不變
C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變 D.c(CH4)=c(CO)
③由圖1可知,壓強(qiáng)P1_______P2 (填“大于”或“小于”);壓強(qiáng)為P2時(shí),在y點(diǎn): v(正)____ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。求y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= __________。
(3)天然氣中的H2S 雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。
已知: 25℃時(shí),NH3·H2O 的電離常數(shù)K=1.8×10-5,H2S 的兩步電離常數(shù)分別為Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中離子濃度大小關(guān)系_____________________(由大到小)。
(4)合成氣制甲醚的反應(yīng)方程式為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化劑、壓強(qiáng)為5.0MPa 的條件下,由H2和CO 直接制備甲醚,結(jié)果如圖2 所示。
①290℃前,CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢(shì)不一致的原因是___________________________;
②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ,理由是___________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在無(wú)色堿性溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、H+、MnO4﹣、SO42﹣
B.Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣
C.Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、SiO32﹣
D.Mg2+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 22.4L CO2與足量Na2O2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B. 6.4 g 由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA
C. 1mol/L的NaCl溶液中Cl—的數(shù)目為NA
D. 標(biāo)況下,22.4L NO和11.2L O2,混合后氣體分子數(shù)為NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎢有“光明使者”的美譽(yù),在自然界中主要以鎢(+6價(jià))酸鹽的形式存在,黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學(xué)式常寫(xiě)成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱,難溶于水,黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法,第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢。化合物A、B、C含有同一元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)為提高水浸速率,采取的措施為___________________(寫(xiě)兩種)。
(2)用還原劑還原出金屬鎢。
①碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優(yōu)點(diǎn),其理由是___________。
②如果用金屬鋁與化合物C反應(yīng),還原出1mol鎢至少需要鋁的質(zhì)量為___________。
(3)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為:W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。
①一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達(dá)平衡后,I2(g)的轉(zhuǎn)化率為20%,則平衡時(shí)c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同條件下,若開(kāi)始加入I2(g)的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)2倍,則下列數(shù)值是原來(lái)2倍的有___________(填標(biāo)號(hào))。
A.平衡常數(shù) B.達(dá)到平衡的時(shí)間
C.I2(g)的物質(zhì)的量濃度 D.平衡時(shí)WI2(g)的體積分?jǐn)?shù)
②工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如右:
反應(yīng)在真空石英管中進(jìn)行,先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g),一段時(shí)間后,在溫度為T2的一端得到純凈的晶體,則溫度T1___________T2(填:“>”、“<”或“=”)。
(4)寫(xiě)出黑鎢礦中FeWO4在步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體,其合成路線如下圖所示:
已知:①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰
②F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
③通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
④
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱(chēng)為______________(系統(tǒng)命名法);Z中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。
(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是__________;反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型為__________ 。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式____________________________________________。
(5)W是Z的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比Z大14,則W的同分異構(gòu)體中滿(mǎn)足下列條件:
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有
_________種(不包括立體異構(gòu)),核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為____________。
(6)參照如下合成路線,設(shè)計(jì)以2—氯丙烷為起始原料合成丙醛的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_____________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g 時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說(shuō)法正確的是
A. 右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:3
B. 右側(cè)CO的質(zhì)量為14g
C. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍
D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處,保持溫度不變,則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5: 6
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com