向淀粉溶液中滴加碘溶液，可觀察到
 
，將這種淀粉和碘的混合溶液分成兩份，其中一份滴入維生素C溶液，可觀察到
 
，說(shuō)明維生素C具有
 
性；另一份滴入唾液（含淀粉酶），振蕩，可觀察到
 
，這說(shuō)明
 
．
分析：向淀粉溶液中滴加碘溶液，溶液變藍(lán)色，加維生素C溶液與碘反應(yīng)；
淀粉酶能使淀粉發(fā)生水解反應(yīng)．
解答：解：向淀粉溶液中滴加碘溶液，溶液變藍(lán)色，加維生素C溶液與碘反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，維生素C把碘單質(zhì)還原為碘離子，淀粉溶液褪色；
向淀粉溶液中滴入淀粉酶，淀粉酶能使淀粉發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，所以溶液藍(lán)色褪去；
故答案為：溶液呈藍(lán)色；溶液藍(lán)色褪去；溶液藍(lán)色褪去；溶液藍(lán)色褪去；淀粉在淀粉酶作用下發(fā)生了水解反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了淀粉的性質(zhì)，題目難度不大，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，學(xué)習(xí)時(shí)注意知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

碘元素缺乏會(huì)引起甲狀腺疾病，為預(yù)防碘缺乏我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50mg KIO3．某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證某食鹽樣品中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品．
（1）完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩． 固體完全溶解 食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩 溶液出現(xiàn)棕黃色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3．
再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩
再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩
 溶液變成藍(lán)色
淀粉遇碘變藍(lán)
淀粉遇碘變藍(lán)
（2）加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
防止KIO3分解
防止KIO3分解
．
（3）該同學(xué)取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為
5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
．
為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.0100mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)用去10.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去（反應(yīng)方程式為I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），通過(guò)計(jì)算該加碘食鹽中KIO3的含量為
35.7
35.7
mg/kg（保留一位小數(shù)），由此可判定該食鹽為
不合格
不合格
（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品，滴定時(shí)盛放Na2S2O3溶液用
堿式
堿式
滴定管（填“酸式”或“堿式”）
（4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H2O═KIO3+3H2↑，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
；陰極附近pH值
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹?lái)越注意微量元素的攝入．碘元素對(duì)人體健康有著至關(guān)重要的作用．為預(yù)防碘缺乏病，我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說(shuō)明：

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品．
（1）完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩． 固體完全溶解  食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩． 溶液出現(xiàn)棕黃色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩． 溶液變成藍(lán)色
淀粉遇碘變藍(lán)
淀粉遇碘變藍(lán)
（2）加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
防止KIO3分解
防止KIO3分解

（3）該同學(xué)取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)用去12.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去（反應(yīng)方程式為I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ），通過(guò)計(jì)算該加碘食鹽中KIO3的含量為
42.8
42.8
 mg/kg．由此可判定該食鹽為
合格
合格
（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．
（4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為
KI+3H2O 
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
；陰極附近pH值
增大
增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的是（     ）

A.向某無(wú)色液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO42-

B.向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明原溶液中一定有CO32-

C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說(shuō)明原溶液一定有Fe2+

D.將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜，浸入純水中，過(guò)一段時(shí)間，取半透膜內(nèi)的液體滴入碘水呈藍(lán)色說(shuō)明利用滲析可提純膠體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修6 3.2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹?lái)越注意微量元素的攝入。碘元素對(duì)人體健康有著至關(guān)重要的作用。為預(yù)防碘缺乏病，我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說(shuō)明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461－2000

配料表

氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑

氯化鈉含量

≥98.5%

含碘量(以I計(jì))

20～50 mg/kg

儲(chǔ)藏方法

密閉、避光、防潮

食用方法

待食品熟后加入

包裝日期

見(jiàn)打印批號(hào)

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。

(1)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論(步驟2用離子方程式表示)

1.取食鹽少許置于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩

固體完全溶解

食鹽及碘酸鉀都能溶于水

2.向上述溶液滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩

溶液出現(xiàn)棕黃色

 

3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩

溶液變成藍(lán)色

 

(2)加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法：待食品熟后加入。其原因是

________________________________________________________________________。

(3)該同學(xué)取該食鹽樣品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉­KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________。

為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)用去12.00 mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去(反應(yīng)方程式為I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)，通過(guò)計(jì)算該加碘食鹽中KIO3的含量為_(kāi)_____mg/kg。由此可判定該食鹽為_(kāi)_______(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。

 

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