4．${\;}_{27}^{60}$Co是γ放射源，${\;}_{27}^{60}$Co可用于農作物的誘變育種，我國用該方法培育出了許多農作物新品種．對原子的敘述不正確的是（　�。�
A．質量數(shù)是60B．質子數(shù)是 27C．中子數(shù)是33D．電子數(shù)是33

分析 根據(jù)元素符號各方向的數(shù)字代表的含義判斷．元素符號左下角的數(shù)字表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)，質量數(shù)-質子數(shù)=中子數(shù)，質子數(shù)=電子數(shù)．

解答 解：6027Co的質子數(shù)為27，質量數(shù)為60，中子數(shù)為60-27=33，核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=27．
故選：D．

點評 本題考查了學生對質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)、核外電子數(shù)之間相互關系的辨別能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中，下列關系正確的是（　�。�
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol•L-1
C．c（C2O42-）＞c（H2C2O4）D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．Na2S2O8B．NH4HCO3C．H2O2D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學在生產和生活中有重要的應用．下列說法正確的是（　�。�
A．次氯酸鈉是漂粉精的主要成分
B．氧化鈉可用于呼吸面具
C．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
D．“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．煤是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料．
（1）煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術．煤的液化技術又分為直接液化技術和間接液化技術．
（2）煤制油是一項新興的、科技含量較高的煤化工技術，發(fā)展煤制油對我國而言具有重大意義．下列是煤制汽油和丙烯的主要工藝流程圖．

①為了提高原料利用率，上述工藝中應控制合成氣中V（CO）：V（H2）=1：2．
②采用MTG法生產的汽油中，均四甲苯（1，2，4，5-四甲基苯）質量分數(shù)約占4%～7%，均四甲苯的結構簡式為：．
（3）利用煤的氣化技術可獲得合成氨的原料氫氣，在制取原料氣的過程中常混有一些雜質，其中某些雜質會使催化劑中毒，必須除去．
①寫出除去H2S雜質的反應方程式NH3•H2O+H2S=NH4HS+H2O．
②欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知850℃時該反應的平衡常數(shù)K=1，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于9：1．
（4）煤做能源在燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術的原理如下圖所示：

這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術．該技術的第一步反應的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-，第二步反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在體積為1L的密閉容器中（體積不變）充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）  測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．進行到3分鐘時，正反應速率和逆反應速率相等
B．10分鐘后容器中各物質濃度不再改變
C．達到平衡后，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小
D．3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為檢驗溶液中是否含有Cl-，某同學采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的實驗方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-．對此結論，有人提出了質疑，設計了如下探究性實驗．
實驗一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
編號Na2S04溶液AgN03溶液現(xiàn)象
體積/mL濃度/（mol•L-1）體積/滴濃度/（mol•L-1）
①1l32 
出現(xiàn)大量白色沉淀
②1130.5出現(xiàn)少量白色沉淀
③1130.1有些許渾濁
④1130.0l無明顯變化
（1）實驗一中產生沉淀的離子方程式為2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
（2）學生設計了如下表格，對實驗一內容進行理論計算，請幫他完成表格．（表中不要留空格）．
[25℃時Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]
編號AgNO3濃度/（mol•L-1）稀釋后Ag+濃度/（mol•L-1）混合液中SO42-的最小理論檢出濃度/（mol•L-1）
①20.20.0003
②0.5 0.0048
③0.10.0l0.12
④ 0.001 
若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol/L AgNO3溶液，分析上面數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是AD （填字母序號）．
A．混合液中c（SO42-）=0.1mol/L時不會產生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1mol/L時不會產生Ag2SO4沉淀
c．無論SO42-濃度大小都會產生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01mol/L AgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗構成的干擾
（3）將實驗一中編號③中的理論計算結果與現(xiàn)象對照，發(fā)現(xiàn)理論上大部分Ag+應該形成沉淀，這與“有些許渾濁”的現(xiàn)象相矛盾．為探究真相，在實驗一的基礎上繼續(xù)設計了以下實驗．
實驗二：
編號AgNO3溶液
濃度/（mol•L-1）		現(xiàn)象向沉淀中滴加硝酸后的現(xiàn)象
①2出現(xiàn)大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失
②0.5出現(xiàn)少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失
對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設，請完成假設一．（已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-=H++SO42-；假設二可能的原因是NO3-與Ag+形成配位化合物）
假設一：H+對Ag2SO4溶解起作用．
假設二：NO3-對Ag2SO4溶解起作用．
（4）從下列限選試劑中選擇適當試劑并設計實驗方案，分別驗證假設一和假設二是否成立．請  寫出實驗步驟和結論．（限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體）①取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設一成立．
②取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設二成立
（5）通過（4）的實驗，若證實假設一成立，請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動，Ag2SO4不斷溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．足量鋅分別與體積相等、等pH的稀硫酸和醋酸溶液反應，其它條件相同，則
A．開始時鋅與稀硫酸反應速率=鋅與醋酸反應速率（填“＞”“＜”或“=”，下同）
B．在相同時間內鋅與稀硫酸生成H2量＜鋅與醋酸生成H2量
C．最終鋅與稀硫酸生成H2量＜鋅與醋酸生成H2量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各個裝置中能組成原電池的是（　�。�
A．
稀硫酸		B．
CuSO4溶液
C．
酒精溶液		D．
稀硫酸     稀硫酸

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