低溫脫硫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

      4NH3(g) + 6NO(g)  5N2(g) + 6H2O(g)  ΔH<0

在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是：

A．平衡時(shí)，其他條件不變，降低溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

C．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗NH3和H2O的物質(zhì)的量比為2∶3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

 

【答案】

D

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年黑龍江省高三12月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

低溫脫硫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

      4NH3(g) + 6NO(g)  5N2(g) + 6H2O(g)  ΔH<0

在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是：

A．平衡時(shí)，其他條件不變，降低溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

C．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗NH3和H2O的物質(zhì)的量比為2∶3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆陜西省渭南市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

低溫脫硫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

 2NH3（g）+ NO（g）+ NO2（g）2N2（g）+ 3H2O（g） ΔH ﹤ 0

  在恒容的密閉容器中，下列說法正確的是                     （   ）

  A 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

  B 平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

  C 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

  D 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 低溫脫硫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

      2NH3(g)+ NO(g)  2N2(g)+ 3H2O(g)  ΔH<0

   在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

   A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

   B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

   C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

  D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年高考試題--理綜化學(xué)（安徽卷）（程培紅解析） 題型：單選題

 低溫脫硫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

      2NH3(g) + NO(g)  2N2(g) + 3H2O(g)  ΔH<0

   在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

   A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

   B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

   C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

   D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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