【題目】下列物質中,摩爾質量最小的是( )
A. 10 mL H2O
B. 0.8 mol H2SO4
C. 54 g Al
D. 11.2LCO2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、__________、干燥。
(3)檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是________________(只用一種試劑)。
(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是_______________________,在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為(該條件下MnO4—轉化為Mn2+):________________。
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO 可與Mn2+反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為:________,濾渣2含有的物質是_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質填寫在空白處:
(1)把鋅粒放入稀硫酸中時,有氣體放出 _____________;
(2)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后,質量增加 _____________;
(3)用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時,紙變黑 _____________;
(4)把木炭放入熱的濃硫酸中時,有氣體放出 _____________;
(5)在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸 _____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為紀念 Dmitri Mendeleev 發(fā)明的元素周期表誕生 150 周年,聯(lián)合國將 2019 年定為“國際化學元素周期表年”。 a、 b、 c、 d、四種短周期元素分別位于三個周期,其原子的最外層電子數(shù)和原子半徑之間的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. a為氫元素
B. 原子半徑 c<d
C. b的最高價氧化物對應的水化物為強酸
D. a與 c組成的一種化合物中既含極性鍵又含非極性鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(一) 某實驗小組的同學們用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.(部分夾持儀器已略去)已知:乙醇的沸點為 78℃,易溶于水;乙醛的沸點為 20.8℃,易溶于水。
(1) 乙醇催化氧化的化學方程是_________。
(2)裝置甲中熱水的主要作用是_________。
(3)裝置乙中冷水的主要作用是_________,其溫度要求是_________,為達到該溫度,可進行的操作是_________。
(4)實驗開始前,加熱銅網,觀察到的現(xiàn)象是_________,該反應的化學方程式是_________;鼓入空氣和乙醇蒸氣后,銅網處觀察到的現(xiàn)象是_________,此反應中,銅的作用是_________。
(5) 在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續(xù)進行,說明該反應_________(填“吸熱”或“放熱”);集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。
(6)實驗結束后,取出裝置乙中的試管,打開橡膠塞,能聞到_________。
(二) 化學興趣小組的同學們設計了如下裝置驗證乙醇催化氧化的產物(加熱儀器、夾持裝置已略
去)。
已知: 乙醇的沸點為 78℃, 易溶于水; 乙醛的沸點為 20.8℃, 易溶于水。
(1)乙醇催化氧化的化學方程式是___________。
(2)實驗時上述裝置中需要加熱的是__________(填字母,下同),其中應該先加熱的是_______, 為使裝置A中的乙醇成為蒸氣, 最簡單的加熱方法是_________。
(3)實驗室制取氧氣的化學方程式是___________。
(4)實驗開始后,裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是___________;裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是__________, 由此得出的結論是_____________。
(5)裝置 E 的作用是________, 能初步判定反應后有乙醛生成的依據是_____________。
(6)裝置 D中的藥品是__________, 其作用是_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:
正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下:①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10 (g) + 1/2O2 (g)= C4H8 (g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1
③H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1
反應①的ΔH1為________kJ·mol1。
(2)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。
(3)對于可逆反應C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g), ΔH>0,達到平衡后,改變條件對平衡有何影響,回答下列問題:
①升高溫度,平衡__________移動(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不”,下同)。
②加入固體碳,平衡________移動。
③加入水蒸氣,平衡_________移動。
④擴大容器體積,平衡_________移動。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO,實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前,向裝置中通入一段時間的N2,排盡裝置內的空氣。
已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),該反應可用于檢驗NO。下列說法不正確的是
A. 裝置B、E中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液
B. 若觀察到裝置D中紅色粉末變黑色,則NO與Cu發(fā)生了反應
C. 實驗結束后,先關閉分液漏斗的活塞,再熄滅酒精燈
D. 裝置F收集的氣體中可能含有NO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮的化合物在生產、生活中廣泛存在。
(1)鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表:
寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。
(2)用焦炭還原NO的反應為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:
①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài),則0~60min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。
(3)用焦炭還原NO2的反應為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應,測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示:
①A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關系:Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降
B.氯化鈉溶液在電流的作用下電離產生Na+、Cl-
C.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強
D.得到電子的物質被還原,元素化合價降低,體現(xiàn)氧化性
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