下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（  ）
選項
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將濃硫酸滴到蔗糖表面
固體變黑，膨脹
濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
B
常溫下將Al片放入濃硝酸中
無明顯變化
Al與濃硝酸不反應(yīng)
C
將一小塊K放入水中
產(chǎn)生氣泡，溶液變紅
K能置換出水中的氫,生成堿
D
將水蒸氣通過灼熱的鐵粉
粉末變紅
鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A

試題分析：A．將濃硫酸滴到蔗糖表面,由于濃硫酸有脫水性，使蔗糖中的H、O兩元素以2:1的組成脫去。得到C單質(zhì)和水。由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在加熱時濃硫酸有強(qiáng)氧化性，會把C氧化為CO2;它本身被還原為SO2氣體。氣體從固體中逸出，使固體表面積增大而變得蓬松。正確。B．常溫下將Al片放入濃硝酸中,由于濃硝酸有強(qiáng)氧化性，會在Al的表面氧化產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護(hù)膜，而阻止了反應(yīng)的繼續(xù)發(fā)生。即發(fā)生鈍化現(xiàn)象。這是濃硝酸的強(qiáng)氧化性的緣故。錯誤。C．將一小塊K放入水中,會發(fā)生反應(yīng)：2K+2H2O=2KOH+H2↑；由于置換出水中的氫，所以產(chǎn)生氣泡，同時產(chǎn)生了堿。但是由于沒有放酚酞指示劑，因此溶液不會變?yōu)榧t色。錯誤。D．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑產(chǎn)生黑色的Fe3O4。錯誤。 
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的描述不正確的是（　　）
A．用加熱法可除去Na2CO3固體中的NaHCO3
B．相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
C．Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)
D．NaHCO3俗名純堿，Na2CO3俗名小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示，則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量比為  
A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是
①SiO2Na2SiO3H2SiO3             ②FeFe2O3Fe2(SO4)3
③BaSO4BaCO3BaCl2 (Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=2.6×10-9)
④AlCl3溶液AlNaAlO2
⑤HCHOHCOOHHCOOCH3
A．①②⑤B．②③④C．②④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是
A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑
C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列陳述Ⅰ和Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
濃H2SO4有吸水性
濃H2SO4可用于干燥氨氣
B
SO2有氧化性
SO2尾氣可用NaOH溶液吸收
C
Mg有還原性
電解MgCl2飽和溶液可制備Mg
D
NH3和HCl在水中溶解度很大
充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法中不正確的是
A．明礬常做凈水劑
B．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕
C．發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔
D．金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品，過程如下：
Ⅰ.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾；
Ⅱ.向Ⅰ所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾；
Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；
Ⅳ.……
(1)步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、______________。
(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3＋，用離子方程式解釋其可能的原因：__________。
(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4溶液的離子方程式為____________。
(4)步驟Ⅱ所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：
ⅰ.H2O2ⅱ.調(diào)pHNaClO/NaOH混合溶液
①測得濾液中c(Fe2＋)為a mol·L－1，若要處理1 m3濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液________kg(用含a的代數(shù)式表示)。
②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用
I：實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34，該溫度下向濃度均為0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成          沉淀(填化學(xué)式)。
（2）高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式         ，洗滌沉淀時的方法是            。
（3）常溫下如果向AlCl3飽和溶液中不斷通人HCl氣體，可析出AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因：                                             。
Ⅱ：某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。

（1）G裝置的作用是                              。
（2）證明有SO2生成的現(xiàn)象是           ，為了證明氣體中含有氫氣，裝置E和F中加入的試劑分別為           、           。
（3）若將鐵絲換成銅絲，反應(yīng)后的溶液沒有出現(xiàn)預(yù)計的藍(lán)色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是                       。

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